Sut i benderfynu faint o ocsideiddio

Mae'r holl sylweddau cemegol yn cynnwys moleciwlau, sef y gronynnau lleiaf. Maent yn trydanol niwtral ac yn cael eu cynnwys atomau, sy'n cael eu cysylltu gan fondiau cofalent. Mae gallu atomau o elfennau cemegol yn y moleciwlau i ffurfio nifer penodol o gysylltiadau a elwir falens. Mewn cysylltiad â ymddangosiad a datblygiad y ddamcaniaeth bondiau cemegol cysyniad hwn wedi newid yn sylweddol ac erbyn hyn nid oes dehongliad gwyddonol clir, a ddefnyddir yn bennaf mewn ddibenion addysgu ac yn aml y nodwyd bod ganddynt y radd o ocsideiddio. Os bydd y moleciwl - yw'r deunydd gronyn lleiaf, yr atom yw'r elfen gemegol gronynnau anwahanadwy lleiaf. Atom hefyd yn gronyn trydan niwtral yn ei ganolfan yn cael craidd sy'n cynnwys protonau â gwefr bositif, ac o'i gwmpas mae cwmwl o electronau (gwefr negatif). Felly, mae'n digwydd cydbwyso'r wefr bositif y niwclews gwefr negatif electronau. Er mwyn deall sut i bennu faint o ocsideiddio, a'r hyn y mae angen ystyried strwythur moleciwlau o sylweddau penodol.

Mewn moleciwl hydrogen clorid (HCl) rhwng hydrogen a chlorin, mae un pâr cyffredin o electronau. Mae atom hydrogen un proton ac un electron. Mae gan atom clorin 17 o brotonau ac electronau 17, un o'r saith electron yn y plisgyn dwysedd electron allanol ymuno ag electron yr atom hydrogen i ffurfio a thrwy hynny pâr electron: H: Cl. Mae'r H2S ffurfio moleciwl sylffwr atom 2 rhannu pâr o electronau gyda atomau hydrogen: H: S: H. Sut i benderfynu faint o ocsideiddio yr elfen, er enghraifft, clorin a HCl yn y hydrogen moleciwl a sylffwr hydrogen yn y H2S moleciwl? Falens yn rhoi syniad o'r swm a ffurfiwyd yn y bondiau moleciwl neu barau electron, ond nid yw'n dangos yn eu dadleoli.

Tybir bod y electronau o atomau mewn moleciwl yn cael eu cyfuno yn y parau electron sy'n cael eu symud i'r atom mwyaf elekrootritsatelnomu. Gall hydrogen a chlorin yn y HCl ddechrau cyfathrebu, sy'n cael ei symud i clorin gan ei fod yn fwyaf electronegatif. Felly, y radd o ocsideiddio cyfartal i hydrogen ac 1, tra bod clorin - minws 1. Mae pob atom hydrogen yn y moleciwl H2S yn dod i gyfathrebu gydag un atom sylffwr, sydd yn ei dro wedi dau bondiau. Mae'r ddau parau electron yn yr achos symud i atom sylffwr. Felly, y radd o ocsideiddio o hydrogen a mwy yn dychwelyd 1, ac yr atom sylffwr - minws 2. Sut i bennu faint o asiant ocsideiddio, e.e. HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Mae ocsideiddio sylweddau syml neu gymhleth yw bob amser yn 0, gan fod y sylwedd cynnwys moleciwlau neu atomau ac maent yn drydanol niwtral. Bwrw ymlaen o hyn, dod o hyd i ba raddau y ocsideiddio yr elfen yn y moleciwl.

Yn yr enghraifft o asid hypochlorous gall ystyried sut i bennu faint o ocsideiddio ar gyfer yr atom Cl. Yn HClO moleciwl, fel yn y moleciwl o unrhyw sylwedd arall, hydrogen bob amser (ac eithrio hydridau) a nodweddir gan ocsideiddio ac 1, ac ocsigen bob amser - ocsideiddio minws 2 (ac eithrio bariwm perocsid a fflworid ocsigen). Oherwydd bod y moleciwl nid oes arwystl ei hun, gallwn ysgrifennu hafaliad (1) + + x (- 2) = 0. Rhaid i'r hafaliad ei datrys: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) felly, mae'n ymddangos fod y radd o ocsideiddio o Cl fesul moleciwl o asid hypochlorous plws yn dychwelyd 1. enghraifft hon yn dangos sut i bennu faint o ocsideiddio o unrhyw elfen benodol mewn moleciwl. Yn gyntaf oll, mae'r gwerthoedd hysbys yn cael eu trefnu i'r falens elfennau neu nad ydynt yn newid y radd o ocsideiddio.

Felly, a elwir yn ocsideiddio yn werth amodol (tâl ffurfiol yr atom yn y moleciwl) a ddefnyddir ar gyfer cofnodi adweithiau hafaliadau sy'n gysylltiedig â'r ocsideiddio neu leihau sylweddau amrywiol. Mae'r gwerth hwn yn hafal i nifer y parau o electronau, a oedd yn symud yn gyfan gwbl tuag at y moleciwlau electronegatif o elfennau cemegol. Mae'r ocsideiddio ei gofnodi dros y atom symbol. Mae'r cofnod yn dangos sut i benderfynu faint o ocsideiddio ag elfen benodol mewn moleciwl o unrhyw sylwedd. Er enghraifft, cofnod (Na + 1Cl-1) yn cael ei ddeall bod y moleciwl gradd halen sodiwm ocsideiddio plws 1, minws 1, ac mae'r clorin fel hyn: (1) + (-1) = 0. Yn y moleciwl o permanganate potasiwm (K + 1Mn + 7O-24) ac 1 potasiwm i manganîs yn ogystal â 7, mae'r ocsigen minws 2, sef: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. Mae moleciwl o asid nitrig (H + 1N + 5O-23) plws 1 am hydrogen, ar gyfer nitrogen a 5 ar gyfer yr ocsigen minws 2, ac mae'r moleciwl cyfan yn drydanol niwtral: (+1) + (5) + 3 • (-2) = 0. yn y moleciwl o nitraidd asid (H + 1N + 3o-22) plws 1 am hydrogen, ar gyfer nitrogen ynghyd â 3 ocsigen minws 2, gan fod y cyhuddiad y moleciwl yn hafal i sero, yna: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Er enghraifft, gall nitrogen gellir gweld y gall atom hyn gael gwahanol sylweddau mewn gwahanol ocsideiddio taleithiau plws neu finws 3 i 5 (gydag egwyl o un uned).