Amonia - yw'r antipode ac analog ... dŵr?

Mae arogl nwy yn hysbys i bawb - gallwch deimlo ar unwaith pan fyddwch yn agor jar gyda amonia. Rhywbeth am ei eiddo, dywedwyd wrthym yn yr ysgol. Hefyd ei bod yn hysbys, fodd bynnag, ei fod yn un o'r cynhyrchion allweddol y diwydiant cemegol: sef ei bod yn haws i droi'r nitrogen, nad yw'n hoffi i fynd i mewn adweithiau cemegol. Amonia - dyma'r pwynt cyntaf o ble i ddechrau cynhyrchu llawer o gyfansoddion nitrogen: amryw nitradau a nitradau, ffrwydron a llifynnau anilin, fferyllol a phlastig ...

cefndir

Enw'r sylwedd sy'n deillio o'r «Hals ammoniakos» Groeg, sy'n cyfieithu fel amonia. moleciwl Mae amonia yn pyramid tebygrwydd penodol, mae'r fertig sydd yn atom nitrogen ac ar y gwaelod - tri atom hydrogen. Mae'r fformiwla y cyfansoddyn hwn - NH3. O dan amodau arferol, amonia - yn nwy di-liw gyda mygu arogl siarp. Mae ei ddwysedd ar -33,35 ° C (berw tymheredd) yn hafal i 0.681 g / cm ^3. Mae sylwedd wedi toddi ar -77,7 ° C. màs molar o amonia yw 17 gram y man geni. Mae pwysau o 0.9 ACM ar dymheredd ystafell, yn achosi i'r amonia i grebachu. Ei dderbyn yn y diwydiant dan bwysau drwy synthesis catalytig o hydrogen ac ocsigen. Liquid amonia - a oerydd gwrtaith hynod ddwys. Gyda deunydd hwn dylai fod yn ofalus, oherwydd ei fod yn wenwynig ac yn ffrwydrol.

ffeithiau diddorol

Mae amonia hylifol o eiddo yn hytrach anarferol. Yn allanol ei fod yn edrych dŵr plaen. Fel H ₂ O, mae'n cael ei berffaith toddi llawer organig a chyfansoddion anorganig. Mae'r rhan fwyaf halwynau ynddynt datgysylltu i mewn i ïonau pan diddymu. Ar yr un pryd, adwaith cemegol, yn wahanol i ddŵr, mae'n digwydd yn eithaf gwahanol.

Mae'r data yn y tabl hwn yn arwain at y syniad bod hylif amonia - amgylchedd unigryw i rai adweithiau cyfnewid nad ydynt yn ymarferol yn hydoddiannau dyfrllyd. Er enghraifft:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Oherwydd bod NH ₃ yn acceptor proton cryf, asid asetig, er gwaethaf y ffaith ei fod yn cael ei ystyried yn wan, mae'n prodissotsiiruet yn gyfan gwbl, yn union fel y gwna y asid cryf. O ddiddordeb mwyaf atebion mewn amonia hylif metelau alcalïaidd. Yn ôl yn 1864, a fferyllfeydd wedi sylwi, os byddwch yn rhoi rhywfaint o amser iddyn nhw, mae'r amonia yn anweddu, ac yn y gwaddod fyddai metel pur. Mae llawer yr un peth yn wir gydag atebion halen dyfrllyd. Y gwahaniaeth yw bod y metelau alcalïaidd, hyd yn oed mewn symiau bach, ond serch hynny adweithio â amonia, a thrwy hynny ffurfio amidau halen-fel:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Mae'r olaf yn sylweddau eithaf sefydlog, ond mewn cysylltiad â dŵr ar unwaith cwympo:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

Yn yr ymchwiliad o briodweddau fferyllwyr amonia hylif wedi sylwi bod pan fydd y metel toddedig ynddo, y cyfaint ateb yn dod yn fwy. Ar ben hynny, tra bod ei ddwysedd yn lleihau. Mae hwn yn wahaniaeth arall ystyrir toddydd gan ddŵr cyffredin. Mae'n anodd credu, ond nid yr ateb yn canolbwyntio ac gwanhau o unrhyw fetel alcali mewn amonia hylifol yn cael eu cymysgu â'i gilydd, er gwaethaf y ffaith bod y metel yn y ddau ohonynt yr un fath! Diolch i arbrofion a geir yn gyson ffeithiau syndod newydd. Felly, canfuwyd bod rhewi yn hylif hydoddiant amonia o sodiwm yn gwrthwynebiad fach iawn, ac felly, gellir NH ₃ yn cael ei ddefnyddio i gynhyrchu system superconducting. Nid yw'n syndod, nwy hwn a'i atebion yn dal i fod â diddordeb ym meddyliau'r ddau ffisegwyr a fferyllfeydd.