Asid hydrobromic. Dulliau o baratoi, ffisegol ac eiddo cemegol

asid hydrobromic (a elwir hefyd hydrogen bromid) - yn gyfansoddyn anorganig o hydrogen (H) gyda bromin (Br). Mae'n nwy di-liw, sy'n ffurfio niwl trwchus yn yr aer llaith.

Beth yw'r dulliau o gael hydrogen bromid

Oherwydd y lefel uchel o asid bromovodoronoy oxidizability, ni ellir ei effeithiau ar gael drwy gyfrwng asid sylffwrig crynodedig at bromidau metel alcali. Mae'r adwaith canlynol yn digwydd:

2KBr (bromid potasiwm) + 2N2SO4 (asid sylffwrig) = K2SO4 (sylffad potasiwm) + SO2 (sylffwr ocsid) + Br2 (bromin moleciwl) + 2H2O (dŵr)

1. Wrth gael diwydiant asidau fel hydrobromic, a gynhaliwyd gan adwaith lle mae'r elfennau cyfansoddol yn ymateb. Er enghraifft, rydym yn ystyried y gall y sylwedd ar gael fel a ganlyn:

H2 (moleciwl hydrogen) + Br2 (bromin moleciwl) = 2HBr (asid hydrobromic)

Mae'r adwaith yn ddichonadwy ar dymheredd rhwng 200 a 400 gradd.

2. Mae hefyd yn bosibl i gael asid hydrobromic in vitro ac mewn sawl ffordd.

- trwy pentabromide hydrolysis neu tribromide ffosfforws:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (tri moleciwlau dŵr) = H3PO3 (asid ffosfforig) + 3HBr (asid hydrobromic, fformiwla gemegol)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (pedwar moleciwlau dŵr) = H3PO4 (asid ffosfforig) + 5HBr (hydrogen bromid)

- trwy leihau bromin:

3Br2 (tair moleciwlau bromin) + S (sylffwr) + 4H2O (dŵr) = (adwaith yn bosibl ar dymheredd o 100-150 gradd) H2SO4 (asid sylffwrig) + 6HBr (hydrogen bromid)
3Br2 (tair moleciwlau bromin) + KNO2 (potasiwm nitraid) + 4H2O (dŵr) = KNO3 (potasiwm nitrad) + 2HBr (hydrogen bromid)

- gan ddisodli golygu gyda asid gwanedig gan bromidau metel alcali:

KBR (potasiwm bromid) + H2SO4 (asid sylffwrig) = KHSO4 (potasiwm hydrogensulfate) + HBr (rhyddhawyd fel nwy)

3. Fel hydrogen bromid sgil-gynnyrch ar gael yn y synthesis o gyfansoddion organig bromoproizvodnyh.

Priodweddau ffisegol hydrogen bromid:

1. asid hydrobromic - nwy heb liw gael arogl annymunol ac egr. ysmygu gryf yn yr awyr. Mae ganddo ymwrthedd uchel i dymereddau.

2. toddi Dda yng H2O (dŵr), a ethanol i ffurfio'r electrolyt. Yr ateb HBr dyfrllyd yn ffurfio azeotrope sy'n cornwydydd ar dymheredd o 124 gradd. Mewn un litr o ddŵr hydoddi tua hanner litr o hydrogen bromid (ar 0 gradd).

3. Efallai y bydd y broses o oeri hydoddiant dyfrllyd o hydrates crisialog hydrogen bromid ei baratoi fel a ganlyn: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Ffurflenni bromid glân grisialau o'r system grisial orthorhombic, grŵp gofod F mmm.

5. Ar dymheredd o -66.8 graddau yn dod yn hylif, ac yn - 87 gradd solidifies.

priodweddau cemegol hydrogen bromid:

1. Ffurflenni asid hydrobromic drwy adweithio gyda dŵr mae'r asid cryf yn monobasic. Mae'r adwaith fel a ganlyn:

HBr + H2O (dŵr) = Br- (anion bromin) + H3O + (ion hydronium)

2. Mae'r deunydd yn gallu gwrthsefyll tymereddau uchel, fodd bynnag, yn 1000 gradd tua 0.5% o'r holl moleciwlau yn cael eu dadelfennu:

2HBr (asid hydrobromic) = H2 (moleciwl hydrogen) + Br2 (moleciwl bromin)

3. Ystyriwyd cyswllt y cyfansoddyn cemegol yn adweithio gydag amrywiaeth o fetelau yn ogystal â'u canolfannau ac ocsidau. Enghreifftiau o adweithiau:

2HBr + Mg (magnesiwm) = MgBr2 (bromid magnesiwm) + H2 (rhyddhawyd fel nwy)
2HBr + CaO (calsiwm ocsid) = CaBr2 (calsiwm bromid) + H2O (dŵr)
HBr + NaOH (sodiwm hydrocsid) = NaBr (sodiwm bromid) + H2O (dŵr)

4. bromid hefyd yn rhydwythydd. Mae'n cael ei oxidized mewn aer yn araf. Am y rheswm hwn, mae ei hydoddiannau dyfrllyd ar ôl ychydig peintio mewn brown. Bydd yr ymateb fod yn gyfryw:

4HBr (asid hydrobromic) + O2 (moleciwl ocsigen) = 2Br2 (bromin moleciwl) + 2H2O (dŵr)

cais

Bromid ei ddefnyddio i greu (synthesis) o wahanol deilliadau bromin organig ac ar gyfer paratoi gwahanol bromidau metel. O bwys arbennig yw'r arian bromid wedi cael eu defnyddio wrth gynhyrchu deunyddiau ffotograffig ffilm.

Sut mae cludiant

Mae'r silindrau 68, neu capacitance o 6.8 litr o dan bwysau o 24 atmosffer.