Sylffwr ocsid

Sylffwr yn cael ei ddosbarthu yng nghramen y ddaear, mae'n cymryd lle ar bymtheg ymysg yr elfennau eraill. Mae'n digwydd yn y cyflwr rhydd, ac ar ffurf rhwymo. eiddo metelaidd yn nodweddiadol o'r elfen hon gemegol. Mae ei enw Lladin «Sylffwr», a ddynodir S. Mae'r elfen a gynhwysir yn y gwahanol ïonau o gyfansoddion sy'n cynnwys ffurflenni ocsigen a / neu hydrogen llawer o sylweddau sy'n perthyn i'r dosbarthiadau o halwynau asid ac ocsidau lluosog y gall pob un ohonynt yn cael ei gyfeirio ato fel ocsid sylffwr gan ychwanegu cymeriadau cynrychioli falens. Ocsideiddio wladwriaeth lle mae'n arddangos amrywiaeth o gyfansoddion 6, 4, 2, 0, -1, -2. ocsidau sylffwr Hysbys gyda gwahanol wladwriaethau ocsideiddio. Y mwyaf cyffredin - mae'n deuocsid a sylffwr triocsid. Llai adnabyddus yw sylffwr monocsid, ac yn uwch (heblaw SO3) a'r ocsidau isaf yr elfen hon.

sylffwr monocsid

Mae'r cyfansoddyn anorganig a elwir yn sylffwr ocsid II, SO, ymddangosiad cyfansoddyn hwn yn nwy di-liw. Ar gysylltiad ag ef nid yw'n toddi mewn dŵr, ac yn adweithio ag ef. Mae'r cyfansoddyn yn brin iawn, sy'n digwydd yn unig yn y cyfrwng nwyol prin. SO moleciwl yn thermodynamically ansefydlog ac yn cael ei drawsnewid i mewn i S2O2 i ddechrau, (y cyfeirir disulfur sylffwr nwy neu perocsid). Oherwydd y digwyddiad prin o sylffwr monocsid yn ein hatmosffer a sefydlogrwydd isel y moleciwl yn anodd adnabod yn llawn y perygl y sylwedd. Ond mewn mwy tew neu ganolbwyntio ffurflen ocsid yn troi i mewn perocsid, sy'n gymharol wenwynig ac cyrydol. Roedd hyn yn cyfansawdd hefyd yn fflamadwy iawn (mae hyn yn debyg o nodweddion methan) yn cael ei sicrhau drwy losgi sylffwr deuocsid - nwy gwenwynig. Sylffwr ocsid canfod oedd tua 2 Io (un o loerennau Iau) yn yr awyrgylch o Venus a'r cyfrwng rhyngserol. Tybir y ar Io, mae'n ganlyniad i brosesau folcanig a ffotocemegol. adweithiau ffotocemegol Sylfaenol fel a ganlyn: O + S2 → S + SO ac SO2 → SO + O.

sylffwr deuocsid

Sylffwr ocsid IV, neu sylffwr deuocsid (SO2) yn nwy di-liw gyda mygu arogl siarp. Ar dymheredd o finws 10 C, mae'n mynd i gyflwr hylifol ac ar dymheredd o 73 solidifies minws C. Ar 20 ° C mewn 1 litr o ddŵr hydoddi tua 40 cyfrol o SO2.

Mae'r ocsid sylffwr hydoddi mewn dŵr ffurflenni asid sulfurous, fel y mae ei anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Mae'n rhyngweithio â chanolfannau a ocsidiau sylfaenol: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O a SO2 + CaO → CaSO3.

Ar gyfer eiddo nodweddiadol o sylffwr deuocsid a asiant oxidizing a rhydwythydd. Mae'n cael ei oxidized gan ocsigen atmosfferig i sylffwr triocsid ym mhresenoldeb catalydd: SO2 + O2 → 2SO3. Ag asiantau lleihau gryf fel sylffid hydrogen, yn chwarae rôl o oxidant: H2S + SO2 → S + H2O.

Sylffwr deuocsid yn cael ei ddefnyddio mewn diwydiant yn bennaf ar gyfer cynhyrchu asid sylffwrig. Sylffwr deuocsid yn cael ei gynhyrchu trwy losgi sylffwr neu haearn pyrit: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

sylffwr triocsid

Sylffwr VI Ocsid, neu sylffwr triocsid (SO3) yn gynnyrch canolradd ac nid oes arwyddocâd annibynnol. Yn ymddangosiad mae'n hylif di-liw. Mae'n cornwydydd ar dymheredd o 45 C ac is 17 C yn cael ei drawsnewid yn màs grisialog gwyn. Mae hyn yn ocsidau uwch o sylffwr (gyda gradd o ocsideiddio yr atom sylffwr + 6) a nodweddir gan hygroscopicity eithafol. Gyda dŵr mae'n ffurfio asid sylffwrig: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Hydoddi mewn dŵr, yn allyrru symiau mawr o wres ac, os ydynt yn ychwanegu yn raddol, ac yn union swm mawr o ocsid, yna gallai ffrwydrad yn digwydd. sylffwr triocsid yn hawdd hydawdd mewn asid sylffwrig crynodedig gan ffurfio oleum. Cynnwys AS3 o hyd at 60% oleum. Am cyfansoddyn sylffwr hwn yn cael ei nodweddu gan bob eiddo o ocsid asidig.

ocsidau uwch ac is o sylffwr

ocsidau sylffwr Uwch gyfystyr â grŵp o gyfansoddion cemegol gyda'r SO3 fformiwla + x, lle y gall x fod yn 0 neu 1. SO4 monomer ocsid cynnwys peroxo (OO) a nodweddir fel SO3 ocsid, rhywfaint o ocsideiddio sylffwr 6. Gall hyn ocsid sylffwr yn cael ei gynhyrchu ar dymheredd isel (yn is na 78 C) yn y SO3 adwaith a ocsigen atomig neu ffotolysis o SO3 yn y cymysgedd â osôn.

ocsidau sylffwr Lower gyfystyr â grŵp o gyfansoddion cemegol sy'n cynnwys:

• SO (sylffwr ocsid a'i S2O2 dimer);
• S2O;
• monocsid SNO sylffwr (yn gyfansoddion cylchol sy'n cynnwys modrwyau a ffurfiwyd gan atomau sylffwr, wherein gall n yn dod o 5 i 10);
• S7O2;
• ocsidau sylffwr polymerig.

Diddordeb yn y ocsidau sylffwr cynnydd is. Mae hyn yn oherwydd yr angen i astudio eu cynnwys mewn atmosfferau daearol a allfydol.