Ateb electrolysis: Disgrifiad, y defnydd o

proses electrolysis O'r enw, a nodweddir eiddo rhydocs mewn perthynas â'r elfennau cyfansoddol o halwynau a chyfansoddion eraill sy'n bresennol yn y toddi neu ateb, drwy basio cerrynt trydanol drwyddynt.

Trwy gyfrwng electrolysis Gellir cynhyrchu metelau a nonmetals, a nodweddir gan lefel uchel o purdeb cemegol. Mae'r adwaith yn cael ei nodweddu gan symlrwydd a hygyrchedd, mae hyd yn oed yn bosibl i fodelu yn y cartref. Bydd hyn yn gofyn am ffynhonnell cerrynt trydanol yn gyson, pâr o electrodau ac electrolyt a baratowyd ymlaen llaw. Y nodwedd fwyaf sylfaenol electrolytau yw eu gallu i gynnal cerrynt trydanol.

Gwahaniaethu electrolysis o atebion a toddi o halwynau, am gyfanswm debygrwydd mae ganddynt nifer o wahaniaethau sylweddol. Cyflawni'r electrolysis o atebion, dylech ystyried cymryd rhan yn y broses ac ïonau toddydd. Electrolysis o toddi yn cael ei nodweddu gan bresenoldeb unig sylwedd y ïonau.

I gael y cynnyrch a ddymunir (boed metel, nwy, neu unrhyw anfetel) yn gofalu am y dewis o electrod a pharatoi'r electrolyt priodol addas.

Gall y deunydd ar gyfer y electrod yn gwasanaethu naill ai fel arweinydd gerrynt trydanol. Yn y rhan fwyaf o achosion, yn defnyddio metelau, aloeon, ymhlith perfformiad da gan y gall nonmetal electrod ddangos gwialenni graffit (carbon). atebion technolegol brin iawn, ond gwyddys, lle mae'r deunydd ar gyfer yr electrodau yn hylif.

Mae popeth yn barod i gyflawni electrolysis o atebion halen. Gelwir y electrod positif yn yr anod. Ar gyfer y dynodiad electrod negatif a gymerwyd - yr catod. Drwy ateb electrolysis, mae anod oxidized (diddymu), ac mae'r cathod yn cael ei adfer. Mae'n bwysig bod "ddiddymu" y anod cael unrhyw effaith ar y broses cemegol sy'n digwydd mewn hydoddiant (toddi). Fel arall - cyflwr sylfaenol ar gyfer yr anod yw ei anadweithedd. Yn ddelfrydol, gellir ei wneud o platinwm, ond mae'r graffit anodau (carbon) hefyd yn effeithiol iawn.

Ar gyfer bydd y cathod yn cyd-fynd bron unrhyw plât metel (ni fydd yn toddi). Copr, pres, carbon (graffit), sinc, haearn, alwminiwm chathodau cael eu defnyddio'n eang mewn diwydiant modern.

Trwy atebion electrolysis yn y cartref, o sylweddau bron deunyddiau sgrap ar gael megis ocsigen, clorin, hydrogen, copr, neu asid gwan alcali, sylffwr. Peidiwch â chamddefnyddio'r arbrofion gyda clorin - mae'n wenwynig!

Ar gyfer cynhyrchu ocsigen a hydrogen, rhaid fod yn destun datrysiad electrolysis o soda pobi (dewis arall - soda lludw). Ger electrod "+" (anod) ei ynysu ar ffurf ocsigen swigod yn y catod ( "-") - hydrogen. O ran y cwestiwn o pam y digwyddodd adfer hydrogen yn hytrach na sodiwm gan y gall ymateb yn cael ei cymryd yn ganiataol ar gael: yn y gyfres Na straen metel yn cael ei adael H2, yn y drefn honno, yn y gystadleuaeth y hydrogen dau catïonau trechu sodiwm. Yn yr enghraifft yr adwaith hwn, rydym wedi gweld yr ateb electrolysis, mewn gwirionedd, troi i mewn i'r electrolysis y toddydd (dŵr).

Gan ddefnyddio fel yr ateb electrolyt o sylffad copr, rydym yn cael yn y catod plac coch tywyll, sydd yn metel pur, adennill copr.

Gall Yn ôl canlyniadau dau arbrawf ar electrolysis yn gwneud rhai gyffredinoli. anod cadarnhaol yn dod yn lle ar gyfer adfer anionau, yn y ddau achos uchod a ystyriwyd, mae'n troi allan i fod ocsigen. Yn y cathod, adennill y catïonau hydrogen profi yn ein arbrofion - yn yr achos cyntaf, copr - yn yr ail. Yn nodweddiadol, mae'r catïonau yn metel neu hydrogen, ond mewn rhai achosion efallai y byddant yn troi allan i fod anfetelau a nwyon. Cyflwr ocsidiad elfen yn chwarae rhan bwysig yn y broses adfer.