Mae màs moleciwlaidd yr awyr - penderfyniad

Mae'r pwysau moleciwlaidd a fynegir fel swm y llu yr atomau a gynhwysir yn y moleciwl o sylwedd. Fel arfer mae'n cael ei fynegi mewn Amu (unedau màs atomig), a elwir weithiau hefyd Da ac wedi ei dynodi D. Am 1 Amu Heddiw fabwysiadwyd 1/12 pwysau C atomau ¹² carbon, mewn unedau màs gyfartal 1,66057.10 ^-27 kg.

Felly, y màs atomig hydrogen yn hafal i 1, yn dangos bod atom hydrogen yn y ¹ H 12 C ¹² gwaith yn haws atomau carbon. Lluosi'r cyfansoddyn cemegol moleciwlaidd pwysau ar 1,66057.10 ^-27 cael gwerth moleciwlaidd pwysau mewn cilogramau.

Yn ymarferol, fodd bynnag, yn mwynhau maint bol mwy cyfleus = M / D, lle mae M - moleciwlaidd pwysau yn yr un unedau pwysau â D. Mae màs moleciwlaidd o ocsigen, a fynegir mewn unedau carbon yw 16 x 2 = 32 (moleciwl ocsigen deuatomig) . Yn yr un modd, mewn cyfrifiadau cemegol ac yn cael eu cyfrifo màs moleciwlaidd o gyfansoddion eraill. Mae màs moleciwlaidd o hydrogen, sydd hefyd yn moleciwl deuatomig yn hafal i, yn y drefn honno, 2 x 1 = 2.

moleciwlaidd pwysau - un o nodweddion y màs cyfartalog y moleciwl, mae'n caniatáu ar gyfer cyfansoddiad isotopig o'r elfennau sy'n ffurfio'r cemegol. Gall hyn gyfradd yn cael ei benderfynu ar gyfer cymysgedd o sawl sylweddau y mae eu cyfansoddiad yn hysbys. Yn benodol, mae'r moleciwlaidd màs o aer y gellir eu cymryd yn hafal i 29.

Yn gynharach yn y cemeg defnyddiwyd y cysyniad o man geni. Heddiw y cysyniad hwn yn cael ei ddisodli gan môl - faint o sylwedd sy'n cynnwys nifer o ronynnau (moleciwlau, atomau, ïonau) sy'n hafal i'r cysonyn Avogadro (6.022 × 10 ^23). Tan heddiw, mae hefyd yn cael ei ddefnyddio y term "molar pwysau (moleciwlaidd)." Yn draddodiadol Ond, yn wahanol i'r pwysau, sy'n dibynnu ar y cyfesurynnau daearyddol, pwysau - yn baramedr gyson, felly gyd yr un fath, mae'n fwy cywir i ddefnyddio'r term hwn.

Gellir dod o hyd i màs moleciwlaidd o aer fel nwyon eraill gan ddefnyddio cyfraith Avogadro yn. Mae'r gyfraith yn nodi bod dan amodau union mewn cyfrolau union o nwyon yn cyflwyno yr un nifer o foleciwlau. O ganlyniad, o dan rai tymheredd a gwasgedd nwy mol bydd byw yn yr un gyfrol. O ystyried bod hyn yn cael ei wneud yn llym ar gyfer y gyfraith o nwyon delfrydol nwy môl yn cynnwys 6.022 x ²³ moleciwlau ^Hydref yn cymryd ar 0 ° C ac 1 pwysau atmosffer a chyfrol o 22.414 litr.

màs moleciwlaidd o aer neu unrhyw sylweddau nwyol arall fel a ganlyn. A bennir gan y màs cyfaint hysbys o nwy ar bwysedd a thymheredd penodol. Yna yn cael eu cywiro ar gyfer y di-ideality o nwy real a defnyddio'r hafaliad PV Clapeyron = RT rhoi cyfaint i'r amodau gwasgedd o 1 atmosffer a 0 ° C. Yna, gan wybod y cyfaint a màs dan yr amodau hyn ar gyfer nwy delfrydol, mae'n hawdd cyfrifo pwysau 22.414 litr a'r rhywogaethau nwy prawf hynny yw, ei bwysau moleciwlaidd. Felly a phenderfynol màs moleciwlaidd o aer.

Mae'r dull hwn yn rhoi gwerthoedd moleciwlaidd pwysau weddol gywir, a ddefnyddir weithiau hyd yn oed ar gyfer penderfynu ar y llu atomig o gyfansoddion cemegol. I amcangyfrif bras o'r pwysau moleciwlaidd y nwy, ystyrir ddelfrydol ar y cyfan, ac unrhyw addasiad pellach yn cael ei wneud.

Mae'r dull uchod yn cael ei ddefnyddio yn aml ar gyfer penderfynu moleciwlaidd pwysau o hylifau anweddol.