Ffurfiant, Gwyddoniaeth
Màs atomig: patrymau mympwyol
Mae pob amrywiaeth o sylweddau sy'n bodoli eisoes o ganlyniad i gyfuniad o wahanol fathau o atomau. Mae'n digwydd fel bod y mathau hyn o atomau - ychydig dros gant heddiw. Ond maent - y guys yn eithaf fympwyol, ac yn cael eu cyfuno â'i gilydd nid gan y rheolau cyfuniadeg, ac yn unol â chyfreithiau Cymru cemeg. Still, mae nifer o asiantau yn enfawr, mae'n tyfu. Ond mae nifer y gwyddys elfennau cemegol bron Nid yw cynyddu. Mae pob un yn unigryw ac wedi ei hun "portread". Ac mae'r prif nodwedd pob elfen - pwysau atomig.
Mae'r uned màs - mae'r nifer yn fach iawn. Nid oes un o'r mathau sydd ar gael o atomau yn ddelfrydol fel ymgeisydd am fod yn uned o bwysau (ond yr agosaf yn hydrogen ysgafn). O ganlyniad, mae gwyddonwyr wedi penderfynu cymryd y hawdd i gyfrifo nifer - un rhan o ddeuddeg o'r màs absoliwt o elfen fel carbon. Canfuwyd, bod nifer dda iawn yn mynegi y gymhareb y mae atomau o elfennau i gilydd. Felly, yr uned màs atomig ei gydnabod ar gyfer nifer o raddau bach iawn, mae hyn yn ffigwr fach "deg i bŵer minws 27eg."
Mae'n amlwg bod y defnydd o nifer o'r fath yn anghyfforddus. Rydych yn deall bod y cyfrifiadau ym mhob man llusgo radd 27eg minws nid o law, ac o ganlyniad gall y nifer fod yr un fath yn anghyfforddus, yn feichus. Beth i'w wneud? I wneud cais uned o'r fath fel màs atomig cymharol elfen. Beth yw e? Mae popeth yn cael ei wneud yn syml iawn - cymryd màs atomig absoliwt (nifer y anghyfforddus iawn bron yr un lefel o negyddol,), yn cael ei rannu yn ein un rhan o ddeuddeg y màs o garbon. Felly beth? Mae hynny'n iawn, y radd o leihau a chael cryn nifer gweddus. Er enghraifft, un ar bymtheg atom ocsigen, pedwar ar ddeg - ar gyfer nitrogen. Carbon, yn rhesymegol, yn cael màs o ddeuddeg. Mae hydrogen atomig pwysau - un, ond nid yn union yr un sy'n profi nad yw pob hydrogen, am gyfrifiadau, er bod y nifer yn agos iawn at ei bwysau.
Yna, pam yw màs atomig cymharol pob elfen - nad yw'r rhif yn eithaf diddorol, di-cyfanrif? Y peth yw bod yr elfennau, er bod y mathau o atomau o fewn rhywogaeth yn gallu fforddio "amrywiaeth". Mae rhai ohonynt yn ansefydlog, yn syml, yn hawdd iawn i'w gwympo ddigymell. Ond am gyfnod yno, felly ni ellir eu hanwybyddu. Yn aml, ac fel ffurflen gyfan yn elfen sefydlog yn cynnwys isdeipiau gyda màs atomig gwahanol. Maent yn elwir isotopau. Mae hyn yn golygu eu bod yn meddiannu cell hysbys i bob plentyn ysgol tabl - ie, byddwch guessed gywir, y tabl cyfnodol.
Ond a màs atomig yr elfen yn gwneud yr elfen? Ddim o gwbl, yr elfen yn cael ei nodweddu gan nifer llawer mwy sylfaenol o brotonau yn y niwclews. Yma, gall fod yn ffracsiynol a dangos cadarnhaol gyfrifol am y niwclews. Mae'r "tawel" o electronau atom gymaint ag y protonau yn y niwclews, ac felly yn parchu yr atom yn drydanol niwtral. Yn ôl y cyhuddiad o y niwclysau o atomau , ac yn cael eu trefnu mewn dilyniant yn y tabl cyfnodol, ond mae eu pwysau weithiau nid ydynt yn ufuddhau gyfraith hon. Felly, mae yna-ac eithrio pan fydd atom trymach yn sefyll o flaen y bwrdd yn eu trefn. Wel, am y bai yn unig Isotopau. Natur "eisiau" i isotopau trwm wedi cael llawer ar gyfer yr eitem hon. Ond y màs atomig cymharol agored gymesur â nifer o wahanol isotopau. Yn syml, os yw natur isotopau trymach yn hwy - bydd mas atomig yn fwy, os bydd mwy o olau - mae'n llai. A paradocs y system cyfnodol.
Yn wir, dywedodd y màs atomig o ychydig o symleiddio. Mae cyfreithiau yn fwy dwys a difrifol yn ymwneud â'r tabl cyfnodol. Ond maent yn gofyn am erthygl ar wahân, efallai byddwn yn dychwelyd i'w hystyried yn ddiweddarach, annwyl ddarllenydd.
Similar articles
Trending Now