Beth yw cyflwr cynhyrfol yr atom

. Ym 1905 gan J. Thompson Awgrymodd model o adeiledd atomig gyntaf, yn ôl y mae'n cael ei gyhuddo pêl, y tu mewn sy'n cael eu trefnu gyda negyddol gronynnau tâl yn gadarnhaol - electronau. Esboniodd atom niwtraliaeth drydanol tâl bêl hafaliad a'i holl electronau.

Yn lle ddamcaniaeth hon yn 1911, daeth i'r model planedol, a grëwyd gan Rutherford: yng nghanol y seren craidd, yn gwneud i fyny y rhan fwyaf o'r holl atomau mewn orbitau o amgylch y electronau, y planedau yn troi. Fodd bynnag, mae arbrofion pellach, mae'r canlyniadau bwrw amheuaeth ar gywirdeb y model. Er enghraifft, mae'r fformiwlâu o Rutherford Dilynwyd y gall y cyflymder y electronau a'u radiws eu hamrywio yn barhaus. Mewn achos o'r fath byddai'n cael ei harsylwi ymbelydredd parhaus dros y sbectrwm cyfan. Fodd bynnag, mae'r canlyniadau arbrofion yn dangos y sbectra llinell o atomau. Hefyd, mae rhai gwahaniaethau eraill. Yn ddiweddarach, cynigiodd Niels Bohr fodel cwantwm o adeiledd atomig. Dylid nodi y ddaear ac cyflwr cynhyrfol yr atom. Mae hwn yn galluogi, yn arbennig, yn egluro y falens yr elfen.

Mae cyflwr gyffrous yr atom yn gam canolradd rhwng cyflwr gyda lefel sero pŵer ac yn uwch na hynny. Eithriadol o ansefydlog, felly mae'n fleeting iawn - hyd y miliynfed o eiliad. Mae cyflwr gyffrous atom yn digwydd pan fydd y neges iddo mwy o ynni. Er enghraifft, gall ei ffynhonnell fod yn agored i dymereddau a meysydd electromagnetig.

Mewn ffurf symlach o theori glasurol o adeiledd atomig yn datgan bod tua craidd ar bellteroedd penodol ar hyd orbitau crwn cylchdroi gronynnau anwahanadwy gwefr negatif - electronau. Nid pob orbit llinell, y gallai hyn ymddangos, ac mae'r egni "cwmwl" gyda nifer o electronau. Yn ogystal, mae pob electron wedi ei sbin hun (cylchdroi ar ei echelin). Unrhyw radiws orbit electron yn dibynnu ar ei lefel egni, felly yn absenoldeb strwythur mewnol ddylanwad allanol yn ddigon sefydlog. Mae ei groes - y cyflwr cynhyrfol y -nastupaet atom pan fydd adroddiad ynni allanol. O ganlyniad, yn y orbitau terfynol lle mae'r heddlu o ryngweithio â'r cnewyllyn yn fach, troelli electron pâr a stemio, o ganlyniad, yn digwydd ar eu cyffordd mewn celloedd gwag. Mewn geiriau eraill, yn unol â chadwraeth ynni gyfraith electron trosglwyddo i'r uwch lefelau egni yn dod gyda amsugno ffotonau.

Ystyriwch atom mewn cyflwr cynhyrfol atom enghraifft arsenig (Fel). Mae ei falens yw tri. Yr hyn sy'n ddiddorol, gwerth hwn yn wir yn unig ar gyfer yr achos pan fydd yr aelod mewn cyflwr rhad ac am ddim. Ers y falens a bennir gan y nifer o troelli heb eu paru, ar dderbyn atom pŵer allanol yn y safle a welwyd orbit diwethaf stemio gronynnau gyda pontio i'r gell am ddim. O ganlyniad, yn newid orbit. Ers y sublevels ynni wrthdroi yn syml, ac yna trosglwyddo yn ôl (ailgyfuno), mae'r atomau cyflwr isaf, ynghyd â esblygiad o'r egni ei amsugno fel ffotonau cyfwerth. Gan ddychwelyd at yr enghraifft o arsenig: oherwydd newidiadau yn y nifer o troelli heb eu paru yn y cyflwr cynhyrfol cyfateb i'r falens elfen pump.

Schematically, yr uchod fel a ganlyn: wrth dderbyn ynni o'r y rhan tu allan i'r electronau atom allanol yn cael eu dadleoli mwy o bellter oddi wrth y cnewyllyn (cynnydd radiws orbit). Fodd bynnag, oherwydd bod y proton yn y cnewyllyn yw, y gwerth cyfanswm o egni mewnol yr atom yn dod yn fwy. Yn absenoldeb mewnbwn ynni allanol parhaus yn dychwelyd electron yn gyflym iawn at ei orbit blaenorol. Yn yr achos hwn, y swm dros ben ei egni yn cael ei ryddhau ar ffurf ymbelydredd electromagnetig.