Calsiwm ocsid. priodweddau ffisegol, thermol a chemegol. Cais.

Calsiwm ocsid - cyfansoddyn grisialog gwyn. Enwau eraill ar gyfer y sylwedd hwn - calch, calsiwm ocsid, "Killer Bee", "calch". Calsiwm ocsid y mae ei fformiwla CaO, ac mae ei gynnyrch adwaith â dŵr (H2O) - Ca (OH) 2 ( "pushonka" neu calch tawdd) wedi dod o hyd cais eang yn y diwydiant adeiladu.

Sut i gael calsiwm ocsid?

1. proses Diwydiannol ar gyfer y gwaith o baratoi'r sylwedd yn ehangu thermol (o dan wres) o'r calchfaen (calsiwm carbonad) :

CaCO3 (calchfaen) = CaO (calsiwm ocsid) + CO2 (carbon deuocsid)

2. Gall Calsiwm ocsid hefyd yn cael ei baratoi gan adweithio sylweddau syml:

2Ca (calsiwm) + O2 (ocsigen) = 2CaO (calsiwm ocsid)

3. Mae trydydd dull o gynhyrchu calsiwm ocsid yw dadelfeniad thermol o galsiwm hydrocsid (Ca (OH) 2) a chalsiwm halwynau o sawl asidau ocsigen sy'n cynnwys:

2Ca (NO3) 2 (calsiwm nitrad) = 2CaO (sylweddau sy'n deillio) + 4NO2 (nitrogen ocsid) + O2 (ocsigen)

priodweddau ffisegol o galsiwm ocsid

1. Ymddangosiad: cyfansawdd crisialog o liw gwyn. Teipiwch sodiwm clorid crisialu (NaCl) yn y ddellten grisial ciwbig sy'n canolbwyntio ar wyneb.

2. màs molar o 55.07 gram / man geni.

3. Mae'r dwysedd yn 3.3 g / santimetr³.

priodweddau thermol calsiwm ocsid

1. Mae'r tymheredd ymdoddi yn 2570 graddau

2. Y pwynt berwi 2850 graddau

3. Mae'r capasiti gwres molar (ar amodau safonol) yw 42.06 J / (mol · K)

4. Mae'r enthalpi ffurfiant (o dan amodau safonol) o -635 kJ / môl

Mae priodweddau cemegol calsiwm ocsid

Calsiwm ocsid (fformiwla CaO) - yn ocsid sylfaenol. Felly, gall:

- hydawdd mewn dŵr (H2O) gyda rhyddhau egni. Mae hyn yn ffurfio calsiwm hydrocsid. Mae'r adwaith fel a ganlyn:

CaO (calsiwm ocsid) + H2O (dŵr) = Ca (OH) 2 (calsiwm hydrocsid) + 63.7 kJ / môl;

- yn adweithio ag asidau ac ocsidau asid. Yn hyn o ffurfio'r halen. Dyma rai enghreifftiau o adweithiau:

CaO (calsiwm ocsid) + SO2 (sylffwr deuocsid) = CaSO3 (calsiwm sulfite)

CaO (calsiwm ocsid) + 2HCl (asid hydroclorig) = CaCl2 (calsiwm clorid) + H2O (dŵr).

Mae'r defnydd o calsiwm ocsid:

1. Y prif cyfrolau ger ein bron sylweddau a ddefnyddir wrth gynhyrchu brics silica yn y diwydiant adeiladu. Yn flaenorol, calch llosgi yn cael ei ddefnyddio fel sment calch. Ei ei baratoi gan gymysgu â dŵr (H2O). Mae'r ocsid calsiwm sy'n deillio yn cael ei drosglwyddo i mewn i'r hydrocsid sydd wedyn, drwy amsugno atmosfferig carbon deuocsid (CO2), caledu iawn, gan droi i mewn i calsiwm carbonad (CaCO3). Er gwaethaf y gost isel y dull hwn, yn awr galch sment yn cael ei bron byth a ddefnyddir mewn adeiladu, gan ei fod ganddo'r gallu i amsugno ac yn iach gronni hylif.

2. deunydd gwresrwystrol Yn calcia addas fel deunydd rhad ac ar gael yn rhwydd. Mae gan hasio calsiwm ocsid yn ymwrthedd i ddŵr (H2O), gan ganiatáu ei ddefnydd fel anhydrin, lle mae'r defnydd o ddeunyddiau drud yn anymarferol.

3. Yn y labordai Prif ddefnydd o galsiwm ocsid ar gyfer sychu sylweddau nad ydynt yn adweithio ag ef.

4. Yn y diwydiant bwyd y sylwedd yn cael ei gofrestru fel ychwanegyn bwyd o dan E 529. dynodiad yn cael ei ddefnyddio fel emylsydd gyfer cymysgedd homogenaidd o ddiffyg gymysgadwy â phob sylweddau eraill greu - dŵr, olew a saim.

5. Mewn diwydiant calsiwm ocsid yn cael ei ddefnyddio i dynnu sylffwr deuocsid (SO2) o nwyon ffliw. Used fel arfer 15% ateb dŵr. O ganlyniad i'r adwaith lle mae rhyngweithio calch hydradol a sylffwr deuocsid, gypswm a gafwyd CaCO4 a CaCO3. Yn yr arbrofion, ymchwilwyr a geisir dangosydd mewn 98% mwg otchistki sylffwr deuocsid.

6. A ddefnyddir yn "samogreyuscheysya" arbennig prydau. Llong gydag ychydig bach o galsiwm ocsid yn cael ei waredu rhwng y ddau waliau y llong. Wrth tyllu'r y capsiwl yn yr adwaith dŵr yn dechrau gyda rhyddhau rhywfaint o wres.