Màs atomig cymharol ei gyfrifo ymdrechion nifer o wyddonwyr

Nid pob sylwedd yn rhywbeth solet, mae'n cynnwys gronynnau bach sy'n ffurfio'r moleciwl. Moleciwlau o atomau. O hyn, gallwn ddod i'r casgliad bod penderfynu ar y màs o sylwedd y gellir nodweddu moleciwlau ac atomau yn cynnwys elfennau. Ar un adeg, mae'r rhan fwyaf o weithiau Lomonosov disgleirio y pwnc hwn. Fodd bynnag, mae llawer o naturiaethwyr chwilfrydig ddiddordeb bob amser yn y cwestiwn: "Ym mha unedau cael ei fynegi gan y màs moleciwlaidd, y màs atom?"

Ond yn gyntaf, ychydig yn treiddio i hanes

Yn y gorffennol fesul uned o màs yn cael ei gymryd pwysau atom hydrogen (H) bob tro. Ac, ar y sail hon, rydym yn gwneud yr holl gyfrifiadau angenrheidiol. Fodd bynnag, mae'r rhan fwyaf o'r cyfansoddion cyflwyno o ran eu natur ar ffurf cyfansoddion ocsigen, fodd bynnag atom cyfrifo elfen màs mewn perthynas â'r ocsigen (O). Sy'n eithaf anghyfforddus, felly roedd yn rhaid iddynt gael eu cymryd i ystyriaeth wrth gyfrifo cymhareb gyson A: N o 16: 1. Yn ogystal, mae astudiaethau wedi dangos anghywirdeb yn y gymhareb, mae'n mewn gwirionedd yn gyfartal i 15.88: 1 a 16: 1,008. Newidiadau o'r fath achosi i'r atomau i drosi'r màs i lawer o elfennau. Penderfynwyd gadael tua 16 werth pwysau, ac ar gyfer H - 1,008. Datblygiad pellach o wyddoniaeth wedi arwain at ddatgelu natur yr ocsigen. Canfuwyd bod y moleciwl ocsigen wedi sawl isotopau gyda masau 18, 16, 17. Ar gyfer ffiseg nid yw'n dderbyniol defnyddio unedau yn cael gwerth cyfartalog. Felly, mae'r ddwy raddfa y pwysau atomig ffurfiwyd: mewn cemeg a ffiseg. Dim ond yn 1961, mae gwyddonwyr wedi dod i'r casgliad ei bod yn angenrheidiol i greu raddfa sengl, sy'n cael ei ddefnyddio yn ein diwrnod o dan yr enw o "uned carbon." O ganlyniad, y perthynas pwysau atomig yr elfen yn cynrychioli atom carbon mewn unedau pwysau.

Mae dulliau cyfrifo

moleciwl Offeren yn cynnwys unrhyw sylwedd màs o atomau sy'n gyfystyr moleciwl hwn. Rydym yn dod i'r casgliad bod y màs y moleciwl gael eu mynegi mewn unedau carbon, yn ogystal â màs yr atom, hy, màs atomig cymharol yn cael ei bennu yn ôl y berthynas màs moleciwlaidd. Gan fod yn hysbys, gan ddefnyddio Gyfraith Avogadro yn gallu penderfynu nifer yr atomau yn y moleciwl. Mae gwybod y nifer o atomau a moleciwlau y màs, gallwn gyfrifo màs atomig. Mae sawl ffordd o ddiffinio. Yn 1858 arfaethedig godu Cannizzaro ddull y mae'r pwysau atomig cymharol benderfynol elfennau hynny sydd yn gallu ffurfio cyfansoddyn nwyol. Fodd bynnag, nid yw hyn yn y gallu i metelau. Felly, dewiswyd y dull o benderfynu ar eu masau atomig, gan ddefnyddio dibyniaeth màs atomig a chynhwysedd gwres y sylwedd. Ond yr holl o'r dulliau uchod ond yn rhoi gwerthoedd bras masau atomig.

Sut mae'n ei gyfrifo union màs o atomau o elfen?

Gall Fel y dangosir gan astudiaethau gwyddonol o werthoedd fras hyn yn cael ei benderfynu yn gywir. I wneud hyn, dim ond y gwerth yr ydych am i gymharu â'r cyfatebol. elfen gyfatebol hafal i gymhareb o elfen màs atomig cymharol â'i cyfansoddyn falens. Mae'r gymhareb wedi ei benderfynu màs atomig cymharol gywir pob elfen.