Gadewch i ni siarad am sut i benderfynu ar y math o hybrideiddio

Gadewch i ni siarad am sut i benderfynu ar y math o hybrideiddio, yn ogystal â ystyried strwythur geometrig y moleciwl.

Mae hanes y term

Yn gynnar yn yr ugeinfed ganrif L. Polinglom wedi cynnig damcaniaeth geometreg o foleciwlau sydd â bond cofalent. Fel sail ar gyfer ffurfio cysylltiad cymerwyd gorgyffwrdd cymylau electron. Mae'r dull daeth yn adnabyddus fel bondiau falens. Sut i benderfynu ar y math o hybrideiddio yr atomau mewn cyfansoddion? Awdur y ddamcaniaeth arfaethedig er mwyn ystyried y cymysgedd o orbitalau hybrid.

diffiniad

Er mwyn deall sut i benderfynu ar y math o hybrideiddio yn y cyfansoddion, rydym yn esbonio bod yn cyfeirio y tymor hwn.

Hybrideiddio yw cymysgu orbitalau electronig. Mae'r broses hon yn cyd-fynd y dosbarthiad o ynni ynddynt, newid eu siâp. Yn dibynnu ar faint y bydd yn cael ei gymysgu s- a p-orbitalau, gall y math o hybrideiddio fod yn amrywiol. Efallai y bydd y cyfansoddion carbon organig yn bodoli mewn cyflwr sp, SP2, SP3. Mae yna hefyd ffurfiau mwy cymhleth sy'n cynnwys, yn ychwanegol at sp, d-orbitalau.

Rheolau i adnabod moleciwlau sylweddau anorganig

Gall hybrideiddio datgelu ymgorfforiad ar gyfer cyfansoddion sydd â bond cemegol cofalent gyda AWP math. A - sylfaenol atom, B - ligand, n - nifer o ddau neu fwy. Mewn sefyllfa debyg yn y hybrideiddio bydd mynd i mewn dim ond y orbitalau falens y prif atom.

Dulliau ar gyfer penderfynu

Byddwn yn siarad mwy am sut i benderfynu ar y math o hybrideiddio. Yn deall cemegol y term yn awgrymu siapiau ynni a newid yn orbitalau. Mae proses debyg yn yr achosion hynny lle mae'r electronau yn cael eu defnyddio sy'n perthyn i wahanol fathau o ffurfio bond.

Er mwyn deall sut i benderfynu ar y math o hybrideiddio, yn ystyried y moleciwl methan. Mae'r deunydd hwn yn aelod cyntaf o gyfres homologaidd o hydrocarbonau dirlawn (terfyn). O fewn CH4 moleciwl yw tetrahedron. atom carbon Sengl yn ffurfio cysylltiad hydrogen ynni tebyg a hyd. Er mwyn ffurfio cwmwl mor hybrid, mae tri au p ac un electron.

Mae pedwar cymylau yn gymysg, ac mae pedwar unfath (hybrid) deipio cael siâp afreolaidd wyth. Rydym yn galw y math hwn o SP3 hybrideiddio. Mae pob un o'r hydrocarbonau yn y cyfansoddiad sydd ond yn syml (sengl) bond, mae'n cael ei nodweddu gan y math hwn o hybrideiddio o atom carbon. ongl bond yw 109 gradd 28 munud.

Rydym yn parhau i siarad am sut i benderfynu ar y math o hybrideiddio. Mae enghreifftiau o hydrocarbon annirlawn o gyfres ethylen rhoi syniad o SP2-hybrideiddio. Er enghraifft, mewn moleciwl ethylen o'r pedwar electron falens yn ffurfio bondiau cemegol yn cael ei ddefnyddio dim ond tri. Y di-hybrid p-electron ar ôl mynd i mewn ffurfio bond dwbl.

Asetylen yw cynrychiolydd symlaf y dosbarth SpN2p-2. Mae'r nodwedd arbennig o'r dosbarth hwn o hydrocarbonau yw presenoldeb bond triphlyg. O'r pedwar electron falens yr atom carbon dim ond dau yn newid eu siâp ac ynni, gan ddod yn hybrid. Mae'r ddau electron sy'n weddill yn cymryd rhan yn ffurfio dau bondiau dwbl, gan benderfynu ar natur annirlawn y dosbarth hwn o gyfansoddion organig.

casgliad

O ystyried y cwestiwn ynghylch y bond cemegol cofalent o sylweddau organig ac anorganig, yn ystyried y hybrideiddio o orbitalau atomig. Yn yr achos hwn, mae aliniad eu hegni a ffurf. Electronig, a leolir ger y niwclews yr atom rhwymo, a nodweddir gan set o orbitalau sy'n meddu union rifau cwantwm. Gwybodaeth am y math o hybrideiddio yn ei gwneud yn bosibl gwerthuso priodweddau cemegol y sylwedd.