Cyfraith Avogadro yn

Yr egwyddor y yn 1811, a luniwyd Eidaleg Himik Amadeo Avogadro (1776-1856) fel a ganlyn: o dan y bydd yr un tymheredd a gwasgedd cyfrolau gyfartal o nwyon yn cynnwys yr un nifer o foleciwlau, waeth beth yw eu natur gemegol a priodweddau ffisegol. Mae'r rhif hwn yw'r cysonyn corfforol yn rhifyddol hafal i nifer y moleciwlau, atomau, electronau, ïonau neu gronynnau eraill a gynhwysir yn un môl. Yn ddiweddarach, mae'r ddamcaniaeth o Avogadro, a gadarnhawyd gan nifer fawr o arbrofion a ddaeth i gael ei ystyried ar gyfer nwyon delfrydol, un o'r deddfau sylfaenol, a ddaeth i wyddoniaeth a elwir yn gyfraith Avogadro, a'i ganlyniadau i gyd yn seiliedig ar y dybiaeth y byddai môl o unrhyw nwy yn achos amodau union feddiannu yr un gyfrol, gelwir molar.

cymryd yn ganiataol Hunan Amedeo Avogadro bod y cyson corfforol yn maint mawr iawn, ond mae lluosogrwydd o ddulliau annibynnol, ar ôl marwolaeth y gwyddonydd, a ganiateir yn arbrofol benderfynu ar nifer yr atomau a gynhwysir yn 12 g (yw'r uned atomig màs carbon) neu mewn cyfrol molar o nwy (yn T = 273.15 K a p = 101.32 kPa) yn hafal i 22.41 litr. Cyson, fel arfer dynodi fel NA neu lai L. Mae'n cael ei enwi ar ôl y gwyddonydd - y Avogadro gyson, ac yn hafal iddo, tua, 6022 • 1023. Mae hyn yn y nifer o foleciwlau o unrhyw nwy mewn cyfrol o 22.41 litr, mae yr un fath ar gyfer golau nwy (hydrogen) a nwy trwm (carbon deuocsid). Gall y Gyfraith Avogadro gael eu mynegi yn fathemategol: V / n = VM, lle:

• V - cyfaint y nwy;
• n - swm y sylwedd, sef cymhareb màs sylwedd i'w màs molar;
• VM - mae'r cyson o gymesuredd neu gyfaint molar.

Amadeo Avogadro perthyn i deulu bonheddig yn byw yn rhan ogleddol yr Eidal. Ganwyd ef ar 1776/08/09 yn Turin. Roedd ei dad - Filippo Avogadro - roedd yr Adran Cyfiawnder gweithiwr. Cyfenw dafodiaith Fenisaidd canoloesol yn golygu cyfreithiwr neu swyddog sydd wedi rhyngweithio â phobl. Yn ôl y traddodiad bresennol yn y dyddiau hynny, swyddi a phroffesiynau trosglwyddo i lawr. Felly, mewn 20 mlynedd, derbyniodd Amadeo Avogadro radd a daeth yn feddyg cyfreitheg (yr eglwys). Ffiseg a mathemateg, dechreuodd i astudio'n annibynnol mewn 25 mlynedd. Yn ei waith gwyddonol bu'n astudio ffenomenau trydanol ac ymchwil ym maes Electrochemistry. Fodd bynnag, yn hanes gwyddoniaeth aeth Avogadro i mewn i wneud y theori atomig yn ychwanegiad pwysig iawn: cyflwyno'r cysyniad y gronynnau lleiaf o fater (moleciwlau) a all fodoli ar ei ben ei hun. Roedd yn bwysig egluro'r berthynas cyfaint syml rhwng y nwyon, unreacted, a dechreuodd cyfraith Avogadro i gael bwysigrwydd mawr ar gyfer datblygu gwyddoniaeth ac fe'i defnyddir yn eang yn ymarferol.

Ond nid yw hyn yn iawn. Mae rhai fferyllfeydd gyfraith Avogadro oedd pleidleisio drwy'r degawdau. Gwrthwynebwyr o'r athro ffiseg Eidal curo awdurdodau gwyddonol mor enwog a gydnabyddir fel Berzelius, Dalton, Davy. Arweiniodd eu camgymeriadau at anghydfod hir am y fformiwla gemegol o moleciwl o ddŵr, gan ei fod yn teimlo nad oedd y dylai cofnod o H2O, ac mae'r Swyddfa Gartref neu'r H2O2. Dim ond cyfraith Avogadro yn helpu i sefydlu strwythur y moleciwlau dŵr a sylweddau syml a chymhleth eraill. Honnodd Amedeo Avogadro bod y moleciwlau o elfennau syml yn cynnwys dau atom: O2, H2, Cl2, N2. O ba mae'n dilyn bod yr adwaith rhwng hydrogen a chlorin, canlyniad a fydd yn cael ei ffurfio hydrogen clorid, yn gallu cael ei ysgrifennu fel: Cl2 + H2 → 2HCl. Yn yr adwaith o un moleciwl Cl2 gydag un moleciwl o H2, ffurf HCl dau moleciwlau. Cyfrol, a fydd yn meddiannu HCl, fod yn ddwywaith cyfaint pob un mynd i mewn i'r cydrannau adwaith, hy y dylent fod yn hafal i gyfanswm y cyfaint. Dim ond ers 1860, wedi cael ei ddefnyddio cyfraith Avogadro yn weithredol a'i ganlyniadau yn ei gwneud yn bosibl i sefydlu gwerthoedd gwir y pwysau atomig o rai elfennau cemegol.

Un o'r prif gasgliadau ar sail hynny, wedi bod yn hafaliad yn disgrifio cyflwr nwy delfrydol: p • VM = R • T, lle:

• VM - cyfaint molar;
• p - pwysedd nwy;
• T - tymheredd absoliwt, K;
• R - gyson nwy cyffredinol.

Mae'r gyfraith nwy cyfunol o ganlyniad i gyfraith Avogadro yn. Ar pwysau cyson o'r deunydd yn edrych fel (p • V) / T = n • R = Etholaeth, ac mae ei ffurf gofnodi: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 yn caniatáu cyfrifiadau wrth basio nwy o un cyflwr (a ddangosir gan isysgrif 1) i un arall (gyda mynegai 2).

Y Gyfraith Avogadro a arweiniodd at ail gasgliad pwysig sy'n agor y ffordd ar gyfer y penderfyniad arbrofol y pwysau moleciwlaidd y sylweddau hynny sydd nid yn y broses o drosglwyddo i'r wladwriaeth nwyol ei bydru. M1 = M2 • D1, lle:

• M1 - y màs molar y nwy cyntaf;
• M2 - y màs molar yr ail nwy;
• D1 - dwysedd cymharol y nwy cyntaf, sy'n cael ei osod ar yr awyr neu hydrogen (yn y hydrogen: D1 = M1 / 2, yr awyr D1 = M1 / 29, lle mae 2 a 29 - yw'r màs molar hydrogen ac awyr, yn y drefn honno).