Beth yw amonia? priodweddau fformiwla ac amonia

Amonia - cyfansoddyn yn ffynhonnell bwysig o nitrogen ar gyfer organebau byw, ac wedi dod o hyd y cais mewn diwydiannau gwahanol. Yr hyn sy'n amonia, beth yw ei eiddo? Gadewch i ni ei wyneb.

Beth yw amonia: sylfaenol nodweddion

Amonia (cwndid nitrid) - cyfansawdd o nitrogen gyda hydrogen, ar ôl y fformiwla gemegol NH _3. Mae siâp y moleciwl debyg i pyramid trigonol, mae'r fertig sydd yn atom nitrogen.

Mae amonia yn nwy heb unrhyw liw, ond mae cael arogl siarp penodol. dwysedd amonia yn bron i ddwy gwaith yn llai na'r dwysedd o aer. Ar dymheredd o 15 ^° C, mae'n 0.73 kg / m ^3. Dwysedd amonia hylif o dan amodau arferol yw 686 kg / m ^3. Mae'r pwysau moleciwlaidd o'r sylwedd - 17.2 g / môl. Un o nodweddion arbennig o amonia yw ei hydoddedd uchel mewn dŵr. Felly, ar dymheredd o 0 ° C yn cyrraedd gwerth o tua 1200 o gyfrolau mewn cyfrol o ddŵr ar 20 ° C - 700 o gyfrolau. Mae datrysiad o "amonia - dŵr" (dŵr amonia) yn cael adwaith ychydig yn alcalïaidd ac yn deg eiddo unigryw o gymharu â alcalïau eraill: gyda chanolbwyntio cynyddol o dwysedd yn cael ei leihau.

Sut i gynhyrchu amonia?

Beth yw amonia yn y corff dynol? Mae'n y cynnyrch terfynol o metaboledd nitrogen. Mae rhan fawr o'r afu i drosi wrea (Carbamide) - llai o sylwedd gwenwynig.

Amonia mewn amgylchedd naturiol a ffurfiwyd gan y bydru cyfansoddion organig sy'n cynnwys nitrogen. I'w defnyddio yn y diwydiant yn sylwedd a geir synthetig.

Paratoi o amonia mewn amodau diwydiannol a labordy

amonia ddiwydiant a gynhyrchwyd gan synthesis catalytig o nitrogen a hydrogen:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Mae'r broses o gael y sylwedd yn cael ei wneud ar dymheredd o 500 ° C a phwysedd o 350 atm. Fel y defnyddir catalydd haearn mandyllog. Mae'r amonia sy'n deillio yn cael ei dynnu drwy oeri. Nitrogen a hydrogen nad oedd yn ymateb yn cael eu dychwelyd i'r synthesis.

O dan amodau labordy, amonia ei baratoi yn y bôn trwy wresogi wan cymysgedd sy'n cynnwys amoniwm clorid a calch hydradol:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Yn barod ar gyfer draenio cyfansoddyn cael ei basio drwy gymysgedd o galch a sodiwm hydrocsid. Gall amonia sych Digon cael ei baratoi gan doddi sodiwm metel ynddo a distyllu dilynol.

Lle amonia yn cael ei ddefnyddio?

nitrid hydrogen yn cael ei defnyddio'n eang mewn diwydiannau gwahanol. llawer iawn o ohono yn cael eu defnyddio ar gyfer cynhyrchu asid nitrig a gwahanol gwrteithiau (wrea, amoniwm nitrad, ac ati), Polymerau, asid hydrocyanic, sodiwm, halwynau amoniwm, a mathau eraill o gynhyrchu cemegol.

Mewn eiddo diwydiant ysgafn o amonia a ddefnyddir ar gyfer glanhau a staenio ffabrigau fel sidan, gwlân a chotwm. Yn y diwydiant dur, mae'n cael ei ddefnyddio i gynyddu dur caledwch trwy dirlawnder gyda haenau wyneb gyda nitrogen. Yn y diwydiant petrocemegol ddefnyddio nitrid hydrogen gwastraff asidig niwtraleiddio.

Oherwydd eu priodweddau thermodynamig, amonia hylif yn cael ei ddefnyddio fel oerydd mewn offer rheweiddio.

Mae datrysiad o nitrid hydrogen (amonia) yn cael ei ddefnyddio mewn meddygaeth ar gyfer tynnu lesmair, chwydu ysgogiad, ar gyfer trin dwylo staff meddygol, brathiadau pryfed, ac yn y blaen.

Mae rhai nodweddion cemegol o amonia

hydrogen nitride nodweddu gan weithgaredd cemegol cymharol uchel ac yn gallu adweithio gyda llawer o sylweddau.

Pan amonia yn adweithio ag asidau i roi halen amoniwm cyfatebol. Felly, er enghraifft, trwy adwaith ag asid nitrig yn cael ei ffurfio amoniwm nitrad :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Wrth ryngweithio gyda'r amoniwm clorid HCl ffurfio:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

halwynau amoniwm yn sylweddau grisialog solet, pydru mewn dŵr ac yn cael y priodweddau cynhenid i halwynau metel. Atebion o'r cyfansoddion a ffurfiwyd gan yr adwaith amonia ac asidau cryf cael adwaith ychydig yn asidig.

Oherwydd yr atom nitrogen yn reductant nitrid hydrogen gweithgar. Lleihau priodweddau ei amlygu wrth gael eu gwresogi. Pan llosgi mewn awyrgylch ocsigen, mae'n ffurfio nitrogen a dŵr. Ym mhresenoldeb catalyddion adweithio gydag ocsigen yn darparu o ocsid nitrogen. Mae gan hydrogen nitrid y gallu i adennill metelau o ocsidau.

Halidau drwy adwaith gyda amonia i ffurfio halidau nitrogen - ffrwydron peryglus. Drwy adwaith ag asidau carbocsilig a'u deilliadau nitride amidau ffurflen hydrogen. Mewn adweithiau â glo (yn C 1000 °) a methan mae'n rhoi asid prussic.

Ers ïonau metel ffurfio cymhlygion amino, amonia, ammoniates neu (gyfansoddyn cymhleth) gael nodweddiadol: yr atom nitrogen yn cael ei bob amser yn bondio i dri atom hydrogen. O ganlyniad i newidiadau cymhleth lliwio sylweddau. Felly, er enghraifft, ateb glas o sylffad copr gan ychwanegu nitrid hydrogen yn caffael lliw glas-porffor dwys. Mae llawer o'r cyfadeiladau amino yn meddu digon o sefydlogrwydd. Oherwydd hyn gellir eu paratoi mewn ffurf solet.

Mae'r amonia hylif yn hydawdd yn dda yn gyfansoddion organig ac anorganig amholar ïonig a.

nodweddion glanweithdra

Amonia yn perthyn i'r pedwerydd dosbarth o berygl. Uchafswm uchaf a ganiateir crynodiad un-amser (MAC) mewn aneddiadau aer yn 0.2 mg / m ^3, y cyfartaledd - 0.04. Yn y parth gwaith cynnwys amonia awyr Ni ddylai fod yn uwch na 20 mg / m³. Mewn crynodiadau o'r fath Nid yw arogl sylweddau theimlir. olfaction dynol sefydlog mae'n dechrau yn 37 mg / m³. Hynny yw, os yw arogl amonia yn teimlo, sy'n golygu bod y terfynau a ganiateir ganfyddiad yr awyr rhagori'n sylweddol.

Yr effaith ar y corff dynol

Beth yw amonia o ran amlygiad dynol? Mae'n toxicant. Mae'n cyfeirio at sylwedd y gellir exerting gweithredu mygu a neurotropic, gwenwyno anadlu a all arwain at oedema ysgyfeiniol a niwed i'r system nerfol.

anweddau amonia cythruddo effaith ar y croen, y pilennau mwcaidd y llygaid ac organau anadlol. Mae crynodiad o sylwedd lle amlygu llid gwddf, yn 280 mg y cc. llygad mesurydd - 490 mg y metr ciwbig. metr. Gellir dibynnu ar faint o hydrogen yn yr awyr nitrid yn digwydd dolur gwddf, anadlu llafurus, peswch, poen llygad, lacrimation gormodol, llosgi cemegol gornbilen, colli golwg. Pan fydd y cynnwys amonia o 1.5 g fesul cu. mesurydd yr awr oedema ysgyfeiniol gwenwynig ddatblygu. Ar ôl cysylltu o amonia hylif a'i atebion (mewn crynodiadau uchel) o gochni posibl croen, cosi, llosgi a dermatitis. Ers hylifedig cwndid nitrid amsugno gwres yn ystod anweddiad yn bosibl raddau frostbite amrywiol.

Symptomau gwenwyn amonia

Efallai y bydd y toxicant data gwenwyn achosi gostyngiad mewn clywed trothwy, cyfog, pendro, cur pen, ac yn y blaen. Mae newidiadau mewn ymddygiad, yn enwedig cynnwrf cryf, deliriwm. Mae amlygiad o symptomau mewn rhai achosion yn ysbeidiol. Efallai y byddant yn stopio am ychydig, ac yna ail-ddechrau gydag egni newydd.

Gan gymryd i ystyriaeth yr holl ganlyniadau posibl o amlygiad i amonia, mae'n bwysig cymryd rhagofalon wrth weithio gyda sylwedd ac i beidio â mynd dros y crynodiad yn yr awyr.