Hydrogen ocsid: paratoi ac eiddo

Mae sylwedd pwysicaf a mwyaf cyffredin ar ein planed, wrth gwrs, dŵr. Beth all gymharu â hi o ran pwysigrwydd? Mae'n hysbys bod bywyd ar y Ddaear yn cael ei wneud yn bosibl dim ond gyda dyfodiad hylif. Wrth i ddŵr yn (hydrogen ocsid), o bwynt gemegol o farn? Yr hyn y mae yn a pha eiddo? Ceisiwch ddeall yr erthygl hon.

Hydrogen a'i gyfansoddion

Yr atom hawsaf yn y cyfan o'r system cyfnodol - hydrogen. Mae'n dal swydd deuol, yn gorwedd yn yr is-grŵp o halogenau, yn ogystal â'r grŵp cyntaf a'r y metelau alcalïaidd. Beth yn esbonio nodweddion o'r fath? Mae ei chragen adeiledd electronig atom. Mae wedi dim ond un electron, a all fod yn hawdd gan fod y gwyliau, ac atodwch ei hun un arall, gan ffurfio pâr, a chwblhau'r haen allanol.

Dyna pam y brif a dim ond y radd o ocsideiddio o'r elfennau 1 a -1. Mae'n adweithio yn hawdd gyda metelau ffurfio hydridau - involatile cyfansoddyn halen-fel solid o liw gwyn.

Fodd bynnag, hefyd yn hawdd yn cynhyrchu moleciwlau hydrogen a sylweddau anweddol yn rhyngweithio â nonmetals. Er enghraifft:

• hydrogen sylffid H ₂ S;
• methan CH _4;
• silane SiH ₄ ac eraill.

Yn gyffredinol, mae'r hydrogen cyfansoddion yn cynhyrchu digon. Fodd bynnag, y sylwedd mwyaf pwysig, y mae'n ei gynnwys, yn hydrogen ocsid y mae ei fformiwla yw H ₂ O. Mae hwn yn gyfansoddyn hysbys sy'n cydnabod y fformiwla hyd yn oed myfyrwyr ysgol gynradd, nid yn gyfarwydd eto â'r cemeg. Ar ôl y dŵr (ac mae hyn yn y ocsid uchaf o hydrogen) - nid yn unig y pethau cyffredin, ond hefyd y ffynhonnell o fywyd ar ein planed.

Yr enw iawn o'r elfen yn adlewyrchu ei hanfod brif - hydrogen, hy "rhoi genedigaeth i ddŵr." Fel unrhyw ocsid arall, yn weithgar hefyd yn gyfansoddyn deuaidd gael nifer o briodweddau ffisegol a chemegol. Ymhellach, mae nodweddion arbennig sy'n gwahaniaethu dŵr o'r holl gyfansoddion eraill.

dosbarth bwysig arall o gyfansoddion sy'n ffurfio hydrogen yn asidau, yn organig a mwynau.

priodweddau cemegol o hydrogen

O safbwynt adweithedd, hydrogen - rhydwythydd digon cryf. Mewn llawer o adweithiau mae'n dangos priodweddau yn unig o'r fath. Fodd bynnag, mae'r rhyngweithio gyda metelau cryfach arall, mae'n dod yn oxidant.

bwysig iawn yn y diwydiant yw adwaith hydrogen gyda ocsidau metel. Mae'n un ffordd o gael y diweddaraf mewn ffurf pur. Vodorodotermiya - dull metelegol gyfer y synthesis o ocsidau metel pur trwy leihau gyda hydrogen.

Mae'r adwaith gyda hydrogen ocsid sydd â'r ffurf cyffredinol canlynol: Me _x O _y + H ₂ = H ₂ O + Me.

Wrth gwrs, nid yw hyn yn unig ddull ar gyfer synthesis o fetelau pur. Mae pobl eraill. Fodd bynnag, mae'r gostyngiad hydrogen ocsidau - proses weithgynhyrchu yn ddigon egnïol yn ffafriol a syml sydd wedi dod o hyd cais eang.

Hefyd yn ddiddorol yw nodwedd pan gymysgu ag aer, gall nwy hydrogen yn ffurfio cymysgedd ffrwydrol yn gryf. Mae ei enw yn tanio'n nwy. At y diben hwn, dylid cymysgu gael ei wneud ar raddfa o ddwy gyfrol o hydrogen i un ocsigen.

Dŵr - hydrogen ocsid

Mae'r ffaith bod y ocsid yn bwysig iawn, yr ydym eisoes wedi sôn sawl gwaith. Yn awr, gadewch i ni nodweddu yn nhermau cemeg. A yw cyfansoddyn hwn yn perthyn i ddosbarth hwn o sylweddau anorganig?

I wneud hyn, ceisiwch ysgrifennu ychydig fformiwla wahanol: H ₂ O = Hoh. Y gwir yw yr un fath â nifer yr atomau y cyntaf, fodd bynnag, mae'n amlwg bellach ein bod yn wynebu hydrocsid. Pa eiddo dylai fod? Ystyriwch y daduniad cyfansoddion:

Hoh = H ⁺ + OH ^-.

O ganlyniad, mae'r nodweddion y asidig, oherwydd bod y hydrogen yn bresennol yn yr ateb y catïonau. Heblaw am y prif gellir eu nid yn ffurfio dim ond ar ôl y metelau alcalïaidd.

Felly, enw arall sydd â hydrogen ocsid - oxyacid cyfansoddiad syml iawn. Unwaith y cyfryw wead nodweddiadol gymhleth o moleciwl a roddwyd, o ganlyniad, bydd ei eiddo yn arbennig. Ac eiddo yn cael eu gwrthyrru gan strwythur y moleciwl, felly mae'n a dadansoddi.

Mae strwythur y moleciwl dŵr

Am y tro cyntaf ar y model hwn yn meddwl Niels Bohr, ac mae'n perthyn i'r bencampwriaeth ac awduraeth y mater hwn. Cawsant eu gosod y nodweddion canlynol.

1. Mae'r moleciwl dŵr - mae deupol, gan fod yr elfennau o fewn ei strwythur yn wahanol ystyrlon electronegatifedd yn fawr.
2. Mae ei siâp yn drionglog, ar y gwaelod - hydrogen, ac ar y brig - yr ocsigen.
3. Oherwydd strwythur hwn, mae'r sylwedd y gellir ffurfio bondiau hydrogen fel rhwng yr un moleciwlau, a chyfansoddion eraill sydd â chyfansoddiad cryf elfen electronegatif.

Gweld fel hydrogen gweld yn edrych yn schematically ocsid, gellir llun isod.

priodweddau ffisegol o hydrogen ocsid

gall rhai nodweddion sylfaenol yn cael eu disgrifio.

1. Ffurf: nwyol - anwedd, hylif, solid - eira, rhew.
2. Berwi pwynt - 100 ⁰ C (99.974).
3. pwynt toddi - 0 ⁰ C.
4. Gall dŵr crebachu wrth ei gynhesu yn yr ystod tymheredd o 0-4 ⁰ C. Mae hyn yn egluro rhew ffurfio ar yr wyneb, sydd â dwysedd is a diogelu bywyd o dan haen o hydrogen ocsid.
5. Mae gwerth uchel y cynhwysedd gwres, dargludedd thermol, fodd bynnag, yn isel iawn.
6. Yn y cyflwr hylifol arddangosion hydrogen ocsid viscosity.
7. Gall eiddo penodol gael ei alw y tyndra arwyneb a ffurfio potensial trydanol negyddol ar yr wyneb.

Fel y crybwyllwyd uchod, yn enwedig yr eiddo yn dibynnu ar y strwythur. Felly y mae yma. Y gallu i ffurfio bondiau hydrogen arwain at nodweddion tebyg y cyfansoddyn.

Hydrogen ocsid: Cemegol Priodweddau

O safbwynt cemeg, y gweithgaredd dŵr yn ddigon uchel. Yn enwedig pan ddaw i adweithiau gyda gwresogi. Beth yn gallu adweithio hydrogen ocsid?

1. Gyda metelau sydd yn y folteddau rhes i hydrogen. Felly mae'r mwyaf gweithgar (i Al) Nid oes angen amodau arbennig, ac mae ganddynt bŵer lleihau is i adweithio gyda stêm yn unig. Mae'r rhai sydd, ar ôl hydrogen, nid ydynt yn gallu cymryd rhan mewn rhyngweithio o'r fath.
2. Gyda anfetelau. Nid yw pob, ond mae'r rhan fwyaf. Er enghraifft, mewn awyrgylch o ddŵr fflworin llosgiadau fflam fioled. Hefyd, gall yr adwaith fod clorin, carbon, silicon a atomau eraill.
3. Gyda ocsidau metel (sylfaenol) ac asid (nonmetals). A yw ffurfio, yn y drefn honno, alcalïau ac asidau. Ymhlith y metelau ar gyfer adweithiau o'r fath gynrychiolwyr sy'n gallu y ddau brif grŵp cyntaf o is-grwpiau, ac eithrio beryliwm a magnesiwm. Anfetelau sy'n ffurfio ocsidau asidig yn adweithio gyda phob dŵr. Un eithriad yw dywod afon - SiO _2.

adweithiau Hafaliad hydrogen ocsid fel enghraifft, fel a ganlyn: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Dosbarthiad yn natur

Rydym eisoes wedi darganfod bod y sylwedd - y mwyaf cyffredin yn y byd. Dynodi cynnwys canran o'r gwrthrychau.

1. Mae tua 70% o bwysau'r corff dynol a mamaliaid. Mae rhai ffawna ocsid cynnwys hydrogen tua 98% (sglefrod môr).
2. 71% y Ddaear dan ddŵr.
3. pwysau Uchafswm y dŵr y cefnforoedd.
4. Mae tua 2% yn cael ei chynnwys yn rhewlifoedd.
5. 0.63% yn cael ei ganoli yn y ddaear.
6. 0.001% o'r atmosffer (niwl).
7. gorff planhigion yn cynnwys 50% dŵr, mae rhai rhywogaethau hyd yn oed mwy.
8. Mae llawer o'r cyfansoddion a geir mewn ffurf crisialog cynnwys dwr rhwymo.

Parhau Gall y rhestr fod yn hir, oherwydd anodd cofio unrhyw beth, yn rhan nad yw'n cynnwys dŵr neu pan nad yw rhywbeth yn cael ei gynnwys. Neu ffurfiwyd heb gynnwys y ocsid.

Dulliau ar gyfer paratoi

Mae gwerth diwydiannol Paratoi dim hydrogen ocsid. Wedi'r cyfan, yn haws i'w defnyddio ffynonellau parod - afonydd, llynnoedd a chyrff eraill o ddŵr na gwario swm enfawr o ynni a chemegau. Felly, yn y labordy ei fod yn berthnasol yn unig i gael ddistyllu, dŵr ultra-pur.

At y dibenion hyn, defnyddiwch apparatuses penodol fel lluniau llonydd. Mae angen dŵr o'r fath ar gyfer nifer o adweithiau cemegol, gan fod crai cynnwys llawer iawn o amhureddau, halwynau, ïonau.

Mae rôl biolegol

I ddweud y dŵr yn cael ei ddefnyddio ym mhob man, i beidio â dweud unrhyw beth. Mae'n annirnadwy dychmygu bywyd heb y cyswllt hwn. O gynnar yn y bore tan yn hwyr yn y nos mae pobl yn gyson yn ei ddefnyddio o ran dibenion domestig a diwydiannol.

Priodweddau hydrogen ocsid cynnwys defnyddio fel toddydd cyffredinol. Ac nid yn unig yn y labordy. Ond hefyd mewn bodau byw, lle mae pob man yn ail filoedd o adweithiau biocemegol.

Hefyd, dŵr ei hun yn cymryd rhan mewn llawer o cyfosodiadau, mae hefyd yn gwasanaethu fel sgil-gynnyrch sy'n deillio oddi wrthynt. Mae pob person yn y byd am 60 mlynedd, yn mynd trwy ei hun tua 50 tunnell o ddeunydd anhygoel hwn!

hydrogen ocsid yn cael ei ddefnyddio:

• yn yr holl ddiwydiannau;
• meddygaeth;
• synthesis cemegol;
• ym mhob math o ddiwydiannau;
• angenrheidiau aelwyd;
• amaethyddiaeth.

Mae'n anodd penderfynu ar yr ardal o fywyd lle gall un fyw heb ddŵr. Dim ond bodau heb unrhyw hydrogen ocsid yn ei gyfansoddiad yn byw ac yn byw hebddo, yn firysau. Dyna pam dyn anodd delio â organebau hyn.