Ocsidau Oksidiy.Soleobrazuyuschie a nesoleobrazuyuschie

Ocsidau yn sylweddau cymhleth, sy'n cynnwys dwy elfen, un ohonynt - y ocsigen yn yr ail Cyflwr ocsidiad.

Yn y llenyddiaeth cemegol ar gyfer ocsidau dull enwi yn cadw at y rheolau canlynol:

1. Wrth ysgrifennu fformiwlâu ocsigen bob amser yn cael ei roi yn yr ail le - NA, CaO.
2. Galw ocsidau, i ddechrau bob amser yn defnyddio'r gair ocsid, ar ôl y mae yn yr ail enw elfen genidol: Bao - ocsid bariwm, K₂O - ocsid potasiwm.
3. Yn achos pan fydd yr elfen yn golygu mwy o ocsidau ar ôl ei enw mewn cromfachau yn dangos cyflwr ocsidiad yr elfen, ee N₂O₅ - ocsid nitrig (V), Fe₂O₃ - ocsid haearn (II), Fe₂O₃ - haearn ocsid (III).
4. Galw ocsidau mwyaf cyffredin o reidrwydd atomau cysylltiadau angenrheidiol fesul rhifolion moleciwl ddynodi cyfatebol Groeg: N₂O - ocsid dinitrogen, NO₂ - nitrogen deuocsid, N₂O₅ - pentoxide dinitrogen, NO - nitrogen monocsid.
5. asid anorganig anhydrides mae'n ddymunol i alw yr un ffordd ag y ocsidau (e.e. N₂O₅ - ocsid nitrig (V)).

Gellir ocsidau ar gael mewn sawl ffordd wahanol:

1. Adweithio gyda ocsigen sylweddau syml. sylweddau syml yn cael eu oxidized dan wresogi yn aml yn rhyddhau gwres a golau. Gelwir y broses hon losgi
   C + O₂ = CO₂
2. Oherwydd y ocsideiddio sylweddau cymhleth ocsidau elfennau sydd wedi eu cynnwys yn y cyfansoddiad y deunydd dechrau cael:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. dadelfeniad o nitradau, hydrocsidau, carbonadau:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. O ganlyniad i ocsideiddio ocsidau metel o elfennau eraill. adweithiau tebyg oedd y sail metallothermy - adennill metelau o'u ocsidau gyda metel yn fwy gweithgar:
   2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Drwy dadelfeniad ocsidau uwch neu ocsideiddio yr isaf:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

ocsidau seiliedig Dosbarthiad eu priodweddau cemegol awgrymu eu rhanbarth i mewn i ocsidau halen-ffurfio a nesoleobrazuyuschie (ddifater). ocsidau Halen-ffurfio, yn eu tro, rhannu yn asidig, sylfaenol ac amphoteric.

Y prif ocsidiau cyfateb i'r gwaelod. Er enghraifft, Na₂O, CaO, MgO - ocsidau sylfaenol, gan eu bod yn cyfateb i'r gwaelod - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Mae rhai ocsidau (K₂O a CaO) yn rhwydd yn adweithio gyda dŵr a ffurfio sylfaen perthnasol:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Ocsidau Fe₂O₃, CuO, Ag₂O gyda dŵr peidiwch ymateb, ond mae'r asid yn cael ei niwtraleiddio, lle ystyrir yn hanfodol:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

priodweddau cemegol nodweddiadol o'r math hwn ocsidau - eu hymateb gyda asidau, o ganlyniad sydd, fel rheol, dŵr a gynhyrchir a halen:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

ocsidau Sylfaenol yn ymateb hefyd gyda ocsidau asidig:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

ocsidau asidig cyfateb asidau, er enghraifft, N₂O₃ ocsid cyfateb asid nitrig HNO₂, Cl₂O₇ - asid perchloric, HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ asid sylffwrig.

Y prif eiddo cemegol ocsidau o'r fath yn eu hymateb gyda chanolfannau ffurfio halwyn a dŵr:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

ocsidau rhan fwyaf asidig yn adweithio â dŵr, gan ffurfio yr asid cyfatebol. Ar yr un pryd SiO₂ ocsid bron yn anhydawdd mewn dŵr, ond bydd yn niwtraleiddio y gwaelod, felly, mae'n ocsid asidig:

2NaOH + SiO₂ = (ymasiad) Na₂siO₃ + H₂O

ocsidau Amphoteric - ocsid yw bod yn dibynnu ar amodau yn dangos priodweddau asidig a sylfaenol, hy, drwy adweithio ag asidau ymddwyn fel ocsidau sylfaenol, a thrwy adwaith gyda chanolfannau - fel asid.

Nid yw pob ocsidau amphoteric rhyngweithio yn gyfartal â chanolfannau ac asidau. Mae gan rai priodweddau sylfaenol yn fwy amlwg, eraill - asidig.

Os bydd y ocsid sinc neu cromiwm yn gyfartal yn adweithio ag asidau a basau, yna nodweddion sylfaenol y ocsid Fe₂O₃ bennaf.

Mae priodweddau ocsidau amphoteric ZnO i'w gweld yn yr enghraifft hon:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nid yw ocsidau Nesoleobrazuyuschie yn ffurfio naill ai asidau neu fasau (er enghraifft, N₂O, NO).

At hynny, nid ydynt yn rhoi adweithiau tebyg i'r rhai ocsidau halen-ffurfio. Gall ocsidau Nesoleobrazuyuschie adweithio gydag asidau neu alkalies, ond nid ydynt yn ffurfio cynnyrch sy'n nodweddiadol o ocsidau halen-ffurfio, megis 150⁰S a 1.5 ACM CO yn adweithio â sodiwm hydrocsid gan ffurfio halwyn - sodiwm formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nid yw ocsidau Nesoleobrazuyuschie rasprostranenіy mor eang â mathau eraill o ocsidau yn cael eu ffurfio, yn bennaf yn ymwneud â nonmetals deufalent.