Clorin: gemegol a ffisegol nodweddiadol o eiddo

Yn natur clorin yn dod o hyd yn y cyflwr nwyol a dim ond ar ffurf cyfansoddion â nwyon eraill. Mewn amodau yn agos at normal, mae'n nwy cyrydol lliw gwyrdd gwenwynig. Mae'n cludo mwy o bwysau na'r aer. Mae ganddo arogl melys. moleciwl clorin yn cynnwys dau atom. Yn y cyflwr dawel nid yw'n llosgi, ond ar dymheredd uchel yn ymgysylltu â hydrogen, ar ôl y risg o ffrwydrad. O ganlyniad, mae nwy yn cael ei ryddhau ffosgen. wenwynig iawn. Felly, hyd yn oed mewn crynodiadau isel mewn aer (0.001 mg fesul 1 dm ³⁾ yn gallu achosi marwolaeth. Bydd Prif nodwedd datgan clorin nonmetal ei fod yn drymach nag aer ac felly bob amser yn agos at y llawr ar ffurf tes melyn-wyrdd.

ffeithiau hanesyddol

Am y tro cyntaf mewn ymarfer deunydd hwn gafwyd yn 1774 K. Shelee g. Drwy gyfuno asid hydroclorig a pyrolusite. Fodd bynnag, dim ond yn 1810 G. P. Devi yn gallu nodweddu'r clorin ac i sefydlu ei fod yn elfen gemegol ar wahân.

Mae'n werth nodi bod yn 1772, Dzhozef Pristli yn gallu cael hydrogen clorid - cyfansawdd clorin gyda hydrogen, fodd bynnag, i wahanu'r ddwy elfen o'r fferyllydd yn methu.

Nodweddu cemegol o glorin

Chloro - grŵp craidd elfen gemegol VII o'r grŵp tabl cyfnodol. Mae'n cael ei storio yn y trydydd cyfnod, ac mae ganddo rhif atomig 17 (17 protonau yn y niwclews). Mae'r nonmetal adweithiol. llythyrau dynodi Cl.

Mae'n gynrychiolydd nodweddiadol o halogenau. Mae'r nwy, heb liw, ond mae ganddi miniog arogl, egr. Fel arfer wenwynig. Mae'r holl halogenau cael ei wanhau yn dda mewn dŵr. Ar gysylltiad â'r aer llaith yn dechrau ysmygu.

Mae cyfluniad electron 3s2Zr5 Cl atom allanol. O ganlyniad, yn y cyfansoddion y lefelau ocsideiddio arddangosion elfen gemegol yn -1, +1, +3, 4, 5, 6 a 7. Mae radiws cofalent yr atom 0,96Å, radiws ïonig Cl 1.83 Å, atom electron affinedd o 3.65 eV, 12.87 eV lefel ionization.

Fel y nodwyd uchod, clorin yn nonmetal weddol weithgar sy'n caniatáu i'r cyfansoddion creu gyda bron pob metel (mewn rhai achosion gan ddefnyddio gwres neu drwy leithder bromo ddisodli) a nonmetals. Ar ffurf powdwr mae'n adweithio dim ond gyda metelau ar dymheredd uchel.

Uchafswm y tymheredd hylosgiad - 2250 ° C. Gan fod ocsigen yn gallu ffurfio ocsidau, hypochlorites, chlorites a chlorates. Mae pob un o'r cyfansoddion sy'n cynnwys ocsigen, yn ffrwydrol yn rhyngweithio â sylweddau oxidizable. Dylid nodi bod ocsidau clorin yn gallu ffrwydro fympwyol tra chlorates ffrwydro dim ond pan fydd yn agored i unrhyw cychwynwyr.

Nodweddiadol o glorin yn eu lle yn y system cyfnodol:

• sylwedd syml;
• Elfen grŵp ar bymtheg o'r tabl cyfnodol;
• y trydydd tymor y drydedd res;
• seithfed grŵp prif grŵp;
• rhif atomig 17;
• dynodi symbol Cl;
• adweithiol nonmetal;
• yn grŵp halogen;
• mewn amodau yn agos at normal, mae'n nwy gwenwynig melyn-wyrdd lliw gyda arogl egr;
• Mae gan foleciwl atom clorin 2 (fformiwla Cl _2).

Priodweddau ffisegol y clorin:

• pwynt berwi: -34,04 ° C;
• Ymdoddbwynt: -101,5 ° C;
• dwysedd yn y wladwriaeth nwyol - 3, 214 g / l;
• dwysedd y clorin hylif (cyfnod yn berwi) - 1.537 g / cm ^3;
• dwysedd y clorin solet - 1.9 g / cm ^3;
• cyfaint penodol - 1.745 x 10 ^-3 L / g.

Clorin: newidiadau tymheredd nodweddiadol

Yn y cyflwr nwyol y gallu i yn hawdd hylifo. Ar bwysedd o 8 atmosfferau a thymheredd o 20 ° C yn ymddangos fel hylif gwyrdd-felyn. Mae ganddo nodweddion cyrydol uchel iawn. Fel y dengys arfer, gall yr elfen hon gemegol cynnal y cyflwr hylifol i fyny at y tymheredd critigol (143 ° C), ar yr amod y cynnydd pwysau.

Os yw'n cael ei oeri i dymheredd o -32 ° C, mae'n newid ei gyflwr ffisegol i hylif heb ystyried y gwasgedd atmosfferig. Ar ostwng ymhellach tymheredd crystallization yn digwydd (y ddehonglwr -101 ° C).

Clorin o ran eu natur

Mae'r crwst clorin ddaear yn cynnwys dim ond 0.017%. Mae'r rhan fwyaf yn nwyon folcanig. Fel y nodwyd uchod, mae'r deunydd yn cael mwy o weithgaredd cemegol, fel bod yn naturiol yn digwydd ag elfennau eraill mewn cyfansoddion. Yr hon y lluosogrwydd o fwynau yn cynnwys clorin. Elfen nodweddiadol yn caniatáu ffurfio tua chant o wahanol fwynau. Yn nodweddiadol, metel hwn chloridau.

Hefyd, mae llawer iawn yn y cefnforoedd - bron i 2%. Mae hyn oherwydd y ffaith bod cloridau yn mynd ati i ddiddymu a lledaenu gyda chymorth afonydd a moroedd. Mae'r broses cefn. Clorin golchi yn ôl at y lan, ac yna mae'r gwynt yn cario iddo drwy gyfrwng y gymdogaeth. Dyna pam y crynodiad uchaf a welwyd mewn ardaloedd arfordirol. Mewn ardaloedd cras o'r byd ger ein nwy yn cael ei ffurfio gan anweddu o ddŵr, lle mae'r saline ymddangos. Yn flynyddol yn y byd yn cynhyrchu tua 100 miliwn tunnell o sylwedd. Mae hynny, fodd bynnag, nid yw'n syndod, oherwydd mae llawer o feysydd sy'n cynnwys clorin. Nodweddiadol o ef, fodd bynnag, yn dibynnu i raddau helaeth yn union ar ei leoliad daearyddol.

Dulliau ar gyfer cynhyrchu clorin

Heddiw, mae nifer o ddulliau ar gyfer cynhyrchu clorin, y mwyaf cyffredin ohonynt yn y canlynol:

1. diaffram. Mae'n hawsaf ac yn llai costus. Mae'r heli mewn electrolysis diaffram mynd i mewn i'r gofod anod. Ymhellach, ar catod rhwyll ddur yn llifo i mewn i'r agorfa. Mae'n cynnwys swm bach o ffibrau polymerig. Nodwedd bwysig o'r ddyfais hon yn countercurrent. Mae'n cael ei gyfeirio gan y compartment anod i'r cathod, gan ganiatáu derbyn a chloro gwirodydd ar wahân.

2. Bilen. Y mwyaf ynni-effeithlon, ond sefydliad slozhnoosuschestvim. Yn debyg i'r diaffram. Y gwahaniaeth yw bod y anod a'r catod lle yn cael eu gwahanu yn gyfan gwbl gan bilen. O ganlyniad, mae'r canlyniadau allbwn mewn dwy ffrwd ar wahân.

Dylid nodi bod y nodweddu y cemegol. Bydd yr elfen (clorin) a gafwyd gan y dulliau hyn fod yn wahanol. Mwy "glân" yn cael ei ystyried i fod yn ddull bilen.

3. Mae'r dull mercwri gyda catod hylif. O'i gymharu â thechnolegau eraill, yr opsiwn hwn yn eich galluogi i dderbyn y clorin mwyaf pur.

diagram Sgematig o'r gosodiad yn cynnwys y gell a'r pwmp rhyng-gysylltiedig a dadelfennydd amalgam. Gan fod y cathod yn cael ei bwmpio gyda hydoddiant mercwri pwmp halen a anod - garbon neu electrodau graffit. Egwyddor y gosodiad fel a ganlyn: y electrolyt ei ryddhau o'r glorin sy'n cael ei ryddhau o'r gell gyda anolyte. O'r amhuredd olaf yn cael ei dynnu a gweddillion clorin donasyschayut halite ac unwaith eto dychwelyd i'r electrolysis.

Gofynion ar gyfer Diogelwch a chynhyrchu amhroffidiol arwain at amnewid hylif catod solet.

Mae'r defnydd o glorin mewn cymwysiadau diwydiannol

eiddo clorin gweithredol caniatáu i'w defnyddio mewn diwydiant. Gyda hyn elfen gemegol yn derbyn gwahanol cyfansoddion organoclorin (finyl clorid, chloro-rwber, ac ati), Cyffuriau, diheintyddion. Ond mae'r bwlch mwyaf meddiannu yn y diwydiant yn cynhyrchu asid hydroclorig a chalch.

a ddefnyddir yn eang ar gyfer puro dulliau o ddŵr yfed. Hyd yma, yn ceisio symud oddi wrth y dull hwn, ddisodli gyda ozonation, gan ein bod yn ystyried y sylwedd yn cael effaith negyddol ar y corff dynol, dŵr glorineiddio hefyd dinistrio piblinellau. Mae'n cael ei achosi gan y ffaith bod yn y cyflwr rhydd Cl effaith niweidiol ar bibellau a wnaed o polyolefins. Serch hynny, mae'r rhan fwyaf o wledydd yn rhoi blaenoriaeth i'r dull glorineiddio.

Hefyd, clorin yn cael ei ddefnyddio mewn meteleg. Ag ef, yn derbyn nifer o fetelau prin (niobium, tantalum, titaniwm). Yn y diwydiant cemegol yn mynd ati i ddefnyddio'r cyfansoddion organoclorin gwahanol ar gyfer mynd i'r afael â chwyn ac at ddibenion amaethyddol eraill, ac mae'r elfen yn cael ei ddefnyddio fel cannydd.

Oherwydd ei strwythur cemegol chloro dinistrio rhan fwyaf o llifynnau organig ac anorganig. Caiff hyn ei gyflawni drwy cannu llawn. Mae'r canlyniad hwn yn bosib dim ond os y presenoldeb o ddŵr, ar gyfer y broses cannu yn ganlyniad i ocsigen atomig, sy'n cael ei ffurfio ar ôl y dirywiad clorin: Cl ₂ + H ₂ O → HCl + HClO → 2HCl + O. Mae'r dull hwn wedi dod o hyd cais ychydig ganrifoedd yn ôl ac mae'n boblogaidd ac y diwrnod hwn.

Mae defnydd poblogaidd iawn o sylwedd hwn ar gyfer pryfleiddiaid organoclorin. Mae'r rhain yn cynhyrchion amaethyddol lladd organebau niweidiol, gan adael planhigion yn gyfan. Mae cyfran sylweddol o gyfanswm y clorin a gynhyrchir yn y byd yn mynd i ddefnydd amaethyddol.

Fe'i defnyddir hefyd wrth gynhyrchu cyfansoddion rwber a phlastig. Gyda eu cymorth, a wnaed inswleiddio gwifren, deunydd ysgrifennu, caledwedd, offer cragen cartref, ac yn y blaen. D. Mae farn bod y rwberi a geir yn y modd hwn, niwed i bobl, ond nid yw'n cael ei gadarnhau gan wyddoniaeth.

Dylid nodi bod y clorin (mater nodweddiadol ei datgelu yn fanwl yn gynharach) a'i deilliadau fel nwy mwstard a ffosgen, a ddefnyddir mewn ceisiadau milwrol ar gyfer asiantau rhyfela cemegol.

Clorin fel cynrychiolydd llachar o anfetelau

Nonmetals - sylweddau syml, sy'n cynnwys nwyon a hylifau. Yn y rhan fwyaf o achosion, maent yn dargludo trydan yn waeth na metelau ac wedi gwahaniaethau sylweddol yn y nodweddion ffisegol a mecanyddol. Gyda lefel ionization uchel gallu ffurfio cyfansoddyn cemegol cofalent. Bydd y disgrifiad canlynol o'r esiampl y clorin nonmetal yn cael ei roi.

Fel y soniwyd eisoes uchod, yr elfen gemegol yn nwy. O dan amgylchiadau arferol, mae'n gwbl eiddo absennol tebyg i'r rhai o fetelau. Heb gymorth allanol efallai na adweithio gydag ocsigen, nitrogen, carbon ac eraill. Mae ei arddangos oxidizing priodweddau gysylltiadau â sylweddau cymhleth yn syml a rhai. Mae'n cyfeirio at y halogenau, a oedd yn adlewyrchu yn glir yn ei nodweddion cemegol. Mae'r cyfansoddion gyda gweddill halogenau (bromin, astatin, ïodin), yn disodli nhw. Mae'r clorin nwyol (nodwedd ohono - prawf uniongyrchol) ei ddiddymu yn dda. Mae'n ddiheintydd ardderchog. Dim ond yn lladd organebau byw, sy'n ei gwneud yn anhepgor mewn amaethyddiaeth a meddygaeth.

Defnyddio fel gwenwyn

atom clorin nodweddiadol yn caniatáu ei ddefnydd fel asiant gwenwynig. Nwy yn cael ei ddefnyddio gyntaf gan yr Almaen, y 1915/04/22, yn ystod y Rhyfel Byd Cyntaf, yn sgil y marwolaethau o tua 15 mil. Ddyn. Ar hyn o bryd, gan fod y gwenwyn yn gymwys.

Gadewch inni roi disgrifiad byr o elfen gemegol fel asiant tagu. Mae'n effeithio ar y corff dynol drwy fygu. Darparu llid llwybr anadlu uchaf yn gyntaf a llid y llygaid. Mae'n dechrau gyda peswch pyliau o ddiffyg anadl. Nesaf, treiddio i mewn i'r ysgyfaint, y nwy cyrydu y meinwe ysgyfaint, sy'n arwain at oedema. Pwysig! Clorin yn sylwedd gyflym.

Yn dibynnu ar y crynodiad yn yr aer, gall y symptomau fod yn wahanol. Mewn crynodiadau isel mewn bodau dynol cochni y pilennau mwcaidd, bod yn fyr o anadl ysgafn. Cynnwys yn yr atmosffer o 1.5-2 g / m ³ yn achosi difrifoldeb a gwefr yn y frest, poen sydyn yn y llwybrau anadlu uchaf. Hefyd, efallai y bydd y cyflwr fod yng nghwmni lacrimation cryf. Ar ôl 10-15 munud mewn ystafell gyda chrynodiad fath o glorin yn digwydd ysgyfaint hylosgi cryf a marwolaeth. Pan fydd crynodiadau fwy dwys marwolaeth bosibl o fewn munudau o barlys y llwybr resbiradol uchaf.

Wrth weithio gyda sylwedd hwn Argymhellir defnyddio dillad amddiffynnol, mwgwd, menig.

Clorin ym mywyd organebau a phlanhigion

Clorin yn rhan o organebau byw bron pob. Nodwedd yw y efallai na fydd yn bresennol mewn ffurf pur ac yn y chweched o gyfansoddion.

Mewn anifeiliaid ac organebau dynol o ïonau clorin yn cael ei gynnal cydraddoldeb osmotig. Mae'n cael ei achosi gan y ffaith eu bod yn cael yr amrywiaeth mwyaf addas ar gyfer y treiddiad y gellbilen. Ynghyd â ïonau potasiwm Cl yn rheoleiddio cydbwysedd dŵr a halen. Yn y coluddyn, yr ïonau clorin creu amgylchedd ffafriol ar gyfer y camau gweithredu ensymau proteolytig y sudd gastrig. sianeli Clorid cael eu darparu mewn llawer o gelloedd y corff. Trwy eu hylifau rhyng digwydd a pH celloedd a gynhelir. Mae tua 85% o gyfanswm cyfaint y elfen hon yn y corff yn y gofod rhyng-gellol. Hysgarthu gan yr wrethra. Mae'n cael ei gynhyrchu gan y corff benywaidd yn y broses o fwydo ar y fron.

Ar y cam hwn o ddatblygiad yn unigryw anodd dweud yn union beth y clefyd ysgogi clorin a'i gyfansoddion. Mae hyn oherwydd y diffyg ymchwil yn y maes hwn.

Hefyd, mae'r ïonau clorin yn bresennol mewn celloedd planhigion. Mae'n yn cymryd rhan weithredol ym metabolaeth ynni. Heb yr elfen hon o'r broses o ffotosynthesis yn bosibl. Ag ef gwreiddiau i fynd ati i amsugno'r sylweddau angenrheidiol. Fodd bynnag, mae crynodiad mawr o glorin mewn planhigion sy'n gallu exerting dylanwad niweidiol (arafu y broses ffotosynthesis, atal y datblygiad a thwf).

Fodd bynnag, mae cynrychiolwyr o fflora a oedd yn gallu "gwneud ffrindiau", neu o leiaf yn cael ynghyd â'r eitem. Nodweddiadol nonmetal (clorin) yn cynnwys y cyfryw bwynt fel gallu sylwedd i oxidize briddoedd. Yn esblygiad y planhigion a grybwyllwyd uchod, a elwir halophytes, morfeydd heli yn byw yn yr gwag, a oedd yn wag oherwydd overabundance o elfen hon. Maent yn amsugno ïonau clorin, ac yna cael gwared ohonynt drwy gyfrwng dail yn disgyn.

Trafnidiaeth a storio clorin

Mae sawl ffordd i symud a storio clorin. Elfen Nodwedd gwneud yn ofynnol i silindrau pwysedd uchel arbennig. cynwysyddion o'r fath marciau adnabod - llinell werdd fertigol. Rhaid tanciau misol gael eu glanhau'n drylwyr. storio am gyfnod hir o gwaddod ynddo clorin yn cael ei ffurfio, sy'n hynod ffrwydrol - nitrogen triclorid. Methiant i gadw at yr holl reolau diogelwch tanio digymell posibl a ffrwydrad.

Astudiaeth o glorin

Mae'n rhaid i fferyllwyr yn y dyfodol clorin yn hysbys nodweddiadol. O dan y cynllun, gall 9-graders hyd yn oed roi arbrofion labordy â'r sylwedd hwn ar sail y wybodaeth sylfaenol ar y pwnc. Wrth gwrs, mae'n rhaid i'r athro i gynnal hyfforddiant diogelwch.

Mae'r weithdrefn yn gweithio fel a ganlyn: Mae'n rhaid i chi gymryd y fflasg ac arllwys y clorin i mewn iddo naddion. Wrth hedfan, bydd y sglodion fflachio gwreichion golau llachar ac ar yr un pryd ei bod yn hawdd i fwg gwyn SbCl _3. Pan ymgolli mewn cynhwysydd o dun clorin ffoil mae hefyd yn hunan-danio, ond ar waelod y fflasg yn araf gostwng y plu eira tân. Yn ystod yr adwaith hwn hylif myglyd - SnCl _4. Wrth osod y naddion haearn mewn llestr a ffurfiwyd coch "disgyn" a bydd yn ymddangos mwg coch FeCl _3.

Ynghyd â'r gwaith ymarferol yn cael ei ailadrodd theori. Yn arbennig, cwestiwn fel clorin nodweddiadol o'r sefyllfa yn y system cyfnodol (a ddisgrifir ar y dechrau).

O ganlyniad i arbrofion, mae'n ymddangos bod yr elfen yn adweithio i gyfansoddion organig. Os byddwch yn rhoi mewn jar gyda gwlân cotwm socian mewn clorin turpentine blaen, mae'n danio unwaith, ac mae'r fflasg sydyn heidiau huddygl. Effeithiol mudlosgi sodiwm tân melynaidd, ac ar y waliau y llestri gwydr crisialau halen yn ymddangos. Bydd myfyrwyr ddiddordeb mewn gwybod, er bod dal i fod yn fferyllydd ifanc, NN Semenov (yn ddiweddarach enillydd gwobr Nobel), cael profiad o'r fath, a gasglwyd oddi wrth y waliau y fflasg, a halen, taenellodd gyda hi bara a'i fwyta. Cemeg yn iawn ac nid oedd yn gadael y gwyddonydd. O ganlyniad i brofiad cemegol mewn gwirionedd troi halen bwrdd cyffredin!