Dŵr Amonia: cael, fformiwla sy'n gwneud cais

nwy di-liw gyda arogl siarp, amonia NH _3, nid yn unig yn hawdd hydawdd mewn dŵr gyda esblygiad o wres. sylwedd gweithredol adweithio gyda'r moleciwlau o H ₂ O i ffurfio alcali gwan. Yr ateb wedi derbyn nifer o enwau, un ohonynt - dwr amonia. Mae gan y cyfansoddyn eiddo syndod, sydd yn y broses o ffurfio, cyfansoddiad a adweithiau cemegol.

ffurfio amoniwm ion

Fformiwla dŵr amonia - NH ₄ OH. Mae cyfansoddiad y mater yn bresennol cation NH _{4 ^+,} sy'n cael ei ffurfio nonmetals - nitrogen a hydrogen. N atomau yn y moleciwl amonia yn cael ei ddefnyddio i ffurfio cysylltiadau cofalent o'r pegynol dim ond 3 allan o 5 o electronau allanol, ac un pâr yn parhau i fod heb eu hawlio. Mae'r moleciwl dŵr protonau hydrogen H polar cryf ⁺ rhwymo llac gydag ocsigen, un ohonynt yn dod yn rhoddwr unigol pâr electron o nitrogen (acceptor).

Ffurfio ïon amoniwm gyda thâl cadarnhaol a math arbennig o bond cofalent wan - rhoddwr-acceptor. Ar gyfer ei faint, ac am ddim, a rhai nodweddion eraill y mae'n debyg y cation potasiwm ac yn ymddwyn fel fetel alcalïaidd. Anarferol o ran y cyfansoddyn cemegol adweithio ag asidau ffurfio halwynau o bwysigrwydd ymarferol mawr. Enwau, sy'n adlewyrchu nodweddion a phriodweddau mater:

• dŵr amonia;
• amoniwm hydrocsid;
• hydradu amonia;
• amonia costig.

mesurau rhagofalus

Rhaid bod yn ofalus wrth weithio gyda amonia a'i deilliadau. Mae'n bwysig cadw mewn cof:

1. Mae dŵr amonia arogl annymunol. Mae'r nwy yn dianc rhag llidio'r wyneb mwcosaidd trwynol y llygad, gan achosi pesychu.
2. Wrth storio amonia mewn ffiolau llac ar gau, ampylau rhyddhau amonia.
3. Gellir ei ganfod heb offerynnau, dim ond trwy arogli hyd yn oed ychydig bach o nwy mewn toddiant ac aer.
4. Mae'r gymhareb rhwng y moleciwlau a'r cationau amrywio ar wahanol pH yn yr ateb.
5. Gyda gwerth o tua 7 yn lleihau'r crynodiad o nwy gwenwynig NH ₃ yn cael ei gynyddu swm llai niweidiol i organebau byw catïonau NH ₄ ⁺

Paratoi amoniwm hydrocsid. priodweddau ffisegol

Pan hydoddi mewn dŵr, amonia a ffurfiwyd dŵr amonia. Fformiwla o'r sylwedd - NH ₄ OH, ond mewn gwirionedd y ddau ïonau yn bresennol

NH ₄ ^+, OH ^-, moleciwlau o NH ₃ a H ₂ O. Mae'r ïon adwaith cemegol cyfnewid rhwng amonia a dŵr, yn wladwriaeth cydbwysedd. Gall y broses yn cael ei adlewyrchu gan y cylched, y mae'r saethau cyfeirio oppositely dynodi gwrthdroadwyedd yr ffenomenau.

Wrth baratoi labordy dŵr amonia yn cael ei wneud mewn arbrofion gyda chyfansoddion nitrogen sy'n cynnwys. Pan gymysgu â dŵr amonia i roi hylif di-liw clir. Ar bwysau uchel hydoddedd y cynnydd nwy. Dŵr yn hirach yn anfon hydoddi ynddo amonia ar dymheredd uwch. At ddibenion diwydiannol ac amaethyddiaeth ar raddfa ddiwydiannol i roi 25 y cant sylweddau pan ddiddymwyd amonia. Yr ail ddull yn defnyddio'r adwaith o golosg nwy ffwrn gyda dŵr.

Mae priodweddau cemegol amoniwm hydrocsid

Wrth gysylltu y ddau hylif - dŵr amonia ac asid hydroclorig - yn cael eu cwmpasu gan glybiau mwg gwyn. Mae'n cynnwys gronynnau y cynnyrch adwaith - clorid amoniwm. Gyda sylwedd mor anweddol megis asid hydroclorig, mae'r adwaith yn digwydd yn uniongyrchol yn yr awyr.

priodweddau cemegol amoniwm hydrocsid Isel-alcali:

1. Mae sylwedd reversibly daduno'n mewn dŵr i ffurfio cation amoniwm ac ïon hydrocsid.
2. Ym mhresenoldeb NH ₄ ⁺ ion, mae'r ffenolffthalein hydoddiant di-liw lliwio mewn lliw magenta fel yn alcalïau.
3. Cemegol niwtralu gyda chanlyniadau asid yn ffurfio halwynau amoniwm a dŵr: NH ₄ OH + HCl = NH ₄ Cl + H ₂ O.
4. dŵr Amonia mynd i mewn i'r adwaith cyfnewid ïon â'r halwynau metel, sy'n cyfateb i sylfaen gwan, a thrwy hynny ffurfio hydrocsid dŵr-anhydawdd: 2NH ₄ OH + CuCl ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) _{2 (gwaddod glas).}

dŵr Amonia: cais mewn gwahanol sectorau o'r economi

sylwedd Anarferol cael ei defnyddio'n eang mewn bywyd bob dydd, amaethyddiaeth, meddygaeth a diwydiant. amonia hydradol technegol a ddefnyddir mewn amaethyddiaeth, lludw soda, llifynnau a chynhyrchion eraill. Yn y gwrtaith hylif yn cynnwys nitrogen mewn planhigion yn hawdd eu treulio ffurf. Ystyrir bod y sylwedd yn cael ei i fod y rhataf a mwyaf effeithiol ar gyfer eu cynnwys yn y cyfnod cyn cyfnod-ar gyfer yr holl gnydau.

Ar gyfer cynhyrchu dŵr amonia a ddefnyddir dair gwaith yn llai o arian nag ar y mater o wrtaith nitrogen gronynnog solet. Ar gyfer storio a chludo hylif cymhwyso tanciau cynhywysydd gau o ddur. Mae rhai mathau o baent ac offer ar gyfer channydd gwallt a gynhyrchir drwy ddefnyddio amoniwm hydrocsid. Ym mhob paratoadau sefydliad meddygol yw gyda amonia - 10 y cant hydoddiant amonia.

halwynau amoniwm: Eiddo a phwysigrwydd ymarferol

Sylweddau sy'n cael eu paratoi gan adweithio amoniwm hydrocsid gyda asidau, yn cael eu defnyddio mewn gweithgareddau busnes. Halwynau bydru pan gwresogi, toddi i mewn i ddŵr, destun hydrolysis. Maent yn mynd i mewn i adwaith cemegol gyda alcalïau a sylweddau eraill. chloridau, nitradau, sulfates, ffosffadau, a gwerth ymarferol pwysicaf a gafwyd amoniwm carbonad.

Mae'n bwysig eich bod yn dilyn y rheolau a mesurau diogelwch, yn gweithio gyda sylweddau, sydd yn cynnwys amoniwm ion. Pan storio mewn warysau a chwmnïau amaethyddol masnachol, rhaid ffermydd fod cyswllt y cyfansoddion hyn gyda alcalïau a chalch. Os na fedrant ddiferu pecynnau sy'n dechrau adwaith cemegol gyda rhyddhau nwy gwenwynig. Unrhyw un sydd wedi gweithio gyda dŵr amonia a halwynau o hynny, mae'n rhaid gwybod y pethau sylfaenol o gemeg. Yn unol â gofynion diogelwch y deunyddiau a ddefnyddir, ni fydd yn niweidio pobl neu'r amgylchedd.