Mae'r egni ionization atom

ynni ionization - y prif nodwedd yr atom. Mae'n pennu natur a chryfder bondiau cemegol, sy'n gallu ffurfio atom. Lleihau priodweddau sylweddau (syml) hefyd yn dibynnu ar y nodwedd hon.

Mae cysyniad y "ynni ionization" weithiau yn cael ei ddisodli gan y term "ionization cyntaf posibl" (I1), gan awgrymu mai ychydig iawn o ynni, sy'n angenrheidiol er mwyn sicrhau bod y electron yn cael ei dynnu oddi ar yr atom rhad ac am ddim, pan fydd yn yn y fath gyflwr o egni, a elwir yn is.

Yn arbennig, ynni hyn a elwir ar gyfer atom hydrogen, sy'n ofynnol ar gyfer y proton y datodiad electron. Ar gyfer atomau gydag ychydig o electronau yn bodoli gysyniad ail, trydydd, ac yn y blaen potensial ionization.

Mae'r egni ionization o yr atom hydrogen - yw'r swm y tymor yw'r egni yr electron, a'r llall - yr egni potensial y system.

Mae egni cemegol yr atom hydrogen ei ddynodi «Ea» symbol, a gall y swm yr egni potensial y system a'r egni electronau gael eu mynegi gan y fformiwla: Ea = E + T = -Ze / 2.R.

Mae'r ymadrodd hwn yn dangos bod y sefydlogrwydd y system yn uniongyrchol gysylltiedig â'r tâl niwclear a'r pellter rhyngddo a'r electron. Po leiaf y pellter hwn, y mwyaf yw'r tâl ar y cnewyllyn, y mwyaf y maent yn cael eu llunio, y system yn fwy sefydlog ac yn fwy sefydlog, rhaid i'r egni mwy yn cael ei wario yn ystod yr egwyl y cysylltiad hwnnw.

Mae'n amlwg y gall y lefel o ynni a wariwyd i'w dinistrio systemau cyfathrebu yn cael eu cymharu sefydlogrwydd: po uchaf y ynni, y system yn fwy sefydlog.

Mae'r egni ionization yr atom - (grym sydd ei angen i dorri bondiau mewn atom hydrogen) hwn ei gyfrifo drwy arbrofi. Heddiw, mae ei werth yn hysbys yn union 13.6 eV (folt electron). ymchwilwyr yn ddiweddarach, hefyd drwy gyfrwng cyfres o arbrofion yn gallu cyfrifo egni sydd ei angen i dorri atom ddyledus - Systemau electron sy'n cynnwys electron sengl a cnewyllyn ac am ddim, dwywaith y cyhuddiad yr atom hydrogen. Am arbrofol a osodir gan hynny mewn achos o'r fath yn gofyn am 54.4 eV.

Mae'r cyfreithiau electrostatig hysbys nodi bod yr egni ionization ei angen i dorri'r cwlwm rhwng taliadau croes (Z ac e), ar yr amod eu bod yn cael eu lleoli ar bellter R, yn sefydlog (a bennir) yn yr hafaliad: T = Ze / R.

Mae'r ynni yn gymesur â swm y taliadau ac, felly, cyfrannedd gwrthdro i'r pellter. Mae hyn yn eithaf naturiol: y mwy o gyhuddiadau, cryfaf y llu yn eu cysylltu, mae'n ofynnol i'r heddlu yn fwy pwerus i wneud er mwyn torri'r cysylltiad rhyngddynt. Mae'r un peth yn berthnasol i'r pellter: po leiaf y mae, mae'r cryfach ynni ionization, bydd yn rhaid i'r fwy i'r fforc i dorri'r cysylltiad.

Mae'r rhesymeg yn esbonio pam y system gyda tâl cryf o gnewyllyn atomau sefydlog ac mae angen mwy o ynni i dynnu electron.

Mae'r cwestiwn yn syth yn codi: "Os bydd y tâl y niwclews ond ddwywaith mor gryf, pam yr egni ionization ei angen i dynnu electron, nid yw'n cael ei gynyddu mewn dau a phedair gwaith pam ei bod yn hafal i ddwywaith y tâl, i gymryd y sgwâr (54.4 / 13.6 = 4? )? ".

Esbonnir hyn yn wrthddywediad yn eithaf syml. Os bydd y taliadau o Z ac E yn y system yn y wladwriaeth ansymudedd cymharol y ddwy ochr, yr egni (T) yn gymesur â'r Z ddim, ac maent yn cynyddu yn gyfrannol.

Ond mewn system lle mae'r electron tâl e cnewyllyn yn gwneud eu tro gyda Z ddim, a Z ei chwyddo llai gyfrannol radiws o gylchdroi R: electron yn cael eu denu yn gryfach i craidd.

Mae'r casgliad yn amlwg. ynni ionization yn gweithredu ar y cyhuddiad niwclear, pellter (radiws) o'r niwclews i'r pwynt uchaf y dwysedd tâl electron allanol; grym gwrthyrru rhwng electronau allanol a mesur electron gallu treiddio.