Y brif rhif cwantwm fel y prif ddangosydd o gyflwr yr electron

Un o'r llefydd mwyaf pwysig yn y canfyddiad gwyddonol y byd modern yn cymryd hyn a elwir yn theori cwantwm. Mae'n seiliedig ar y cynnig bod yr egni cudd yn y electron, mae'n bosibl cyfrifo, gan y gall ei werth ond yn cymryd ar werthoedd penodol. Yn yr achos hwn, mae'r canlyniad mwyaf pwysig o gyflwr hon o bethau yn y casgliad y gall y cyflwr electron ar adeg benodol yn cael ei ddisgrifio gan set o ddangosyddion meintiol - rhifau cwantwm.

Critigol mewn theori hwn yw'r prif rhif cwantwm. Defnyddir y term hwn mewn ffiseg modern a elwir yn fesur meintiol, yn ôl y cyflwr presennol yr electron yn perthyn i lefel ynni penodol. lefel Ynni, yn ei dro, yn set o orbitalau, mae'r gwahaniaeth mewn egni rhwng y gwerth y mae yn hynod o isel.

Mae'n dilyn o'r ddarpariaeth hon, gall y prif rhif cwantwm fod yn un o'r gyfanrifau positif. Yn yr achos hwn, mae'n hanfodol bwysig yw ffaith arall. Yn wir, yn achos trosglwyddo electron i lefel egni gwahanol o brif nifer cwantwm o gorfodol yn newid ei werth. Yma, mae'n briodol i dynnu gyfochrog â'r model Niels Bohr, lle mae trosglwyddo o ronynnau elfennol o un orbit i un arall, gan arwain at swm penodol ryddhau neu amsugno ynni.

Y prif Nifer cwantwm yn uniongyrchol gysylltiedig â rhif cwantwm orbital. Y peth yw nad yw unrhyw lefel ynni yn unffurf o ran eu natur ac yn cynnwys nifer o orbitalau. Mae'r rhai ohonynt sydd â gwerth ynni un fath yn ffurfio sublayer wahân. I gael gwybod i ba sublayer berthnasol un neu orbital gilydd, ac yn gwneud cais y cysyniad o "rhif cwantwm orbital." I gyfrifo rhaid iddo fod o'r prif rhif cwantwm uned amharu arno. Yna yr holl rifau naturiol , bydd o sero i paramedr hwn a bod y rhif cwantwm orbital.

Swyddogaeth bwysicaf y nodwedd meintiol yw y gall helpu nid yn unig yn cydberthynas electron gyda sublayer a roddir, ond yn cael ei nodweddu gan y llwybr o symudiad y gronynnau elfennol. Felly, gyda llaw, a llythyren y orbitalau sydd eisoes yn hysbys o'r cwrs cemeg ysgol: s, d, p, g, f.

Nodwedd bwysig arall o sefyllfa'r electron yw'r rhif cwantwm magnetig. Ei brif ystyr corfforol yn cael eu disgrifio yr amcanestyniad y momentwm onglog mewn perthynas â'r cyfarwyddyd cyd-daro â chyfeiriad y maes magnetig. Mewn geiriau eraill, mae angen i wahaniaethu rhwng yr electronau sy'n byw yn rhif cwantwm orbital yr un fath.

Efallai y bydd y rhif cwantwm magnetig amrywio 2l + 1, lle mae l - yn nodwedd meintiol o'r nifer cwantwm orbital. Ar ben hynny, rhif sbin magnetig ynysig ac ymhellach, sy'n angenrheidiol er mwyn i nodweddu'r priodweddau cwantwm o ronynnau elfennol ar ffurf pur. Spin - mae'n ddim byd tebyg i'r momentwm onglog, y gellir eu cymharu â'r cylchdro yr electron o amgylch ei hechelin dychmygol ei hun.