Dosbarthiadau o gyfansoddion anorganig

parhad Rhesymegol o'r gyfraith cyfnodol yn y dosbarthiad o gyfansoddion anorganig. Gan fod y dosbarthiad o'r elfennau eu hunain, y dosbarthiad o gyfansoddion cemegol adlewyrchir yn weledol yn y system cyfnodol ac mae, felly, yn PAB priodol a gwrthrychol.

Y dosbarthiadau mwyaf pwysig o gyfansoddion anorganig: halwynau, ocsidau, asidau, basau (hydrocsidau).

Dosbarthiad sylweddau hwyluso fawr ar y broses o ddysgu. Yn syml i nodweddu priodweddau cynrychiolwyr unigol y gwahanol ddosbarthiadau, os ydych yn gwybod priodweddau cemegol nodweddiadol o'r dosbarth a ddadansoddwyd.

Dosbarthiadau o gyfansoddion anorganig: ocsidau

Ocsidau - cyfansoddion o elfennau gyda oxygenic, lle yr olaf yn cael ei ynghlwm wrth atom yr elfen. Mae bron pob un o'r elfennau ar wahân i'r tri anadweithiol - ocsidau ffurflen - Argon, Heliwm, Neon.

Dosbarthiadau o gyfansoddion anorganig: ocsidau hydrates

Mae'r mwyafrif helaeth o ocsidau yn uniongyrchol neu'n uniongyrchol gyda dŵr i ffurfio cyfansoddion sy'n cael eu galw'n hydrates ocsidau neu hydrocsidau. cyfansoddiad Gidrokisida fynegwyd gan y fformiwla gyffredinol E (OH) x, wherein E - elfen sy'n ffurfio hydrocsid, x - yn dangos y graddau y ocsideiddio mewn ocsid priodol.

Gan ddibynnu ar natur cemegol y hydrocsidau elfen rhannu'n hydrates ocsidau sylfaenol (gwaelod), hydrates ocsid amphoteric (hydrocsidau amphoteric), hydrates, ocsidiau asid (asid). Hydrocsid perthyn i ddosbarth o gyfansoddion a ddiffinnir elfen leoliad y fan a'r lle yn y system cyfnodol, sy'n achosi gwrthiant cymharol cysylltiadau rhwng yr elfen a oxygenic - ar y naill law a rhwng oxygenic hydrogenous ac - ar y llaw arall.

Dosbarthiadau o gyfansoddion anorganig: asidau

Mae'r asidau cynnwys cyfansoddion cemegol sy'n cynnwys nifer o atomau hydrogen sydd yn gallu cael ei dadleoli i ffurfio halwynau metel. atomau Grŵp sy'n parhau ar ôl holltiad gan atomau hydrogen moleciwl asid cyfeirio gweddillion asid.

Dosbarthiadau o gyfansoddion anorganig: halwynau

Halwynau o gynhyrchion hystyried fel atomau hydrogen ailosod rhannol neu'n gyflawn i atomau metel neu grwpiau OH canolfannau ar y gweddillion asidig. Mewn rhai achosion, gall hydrogen mewn asidau cael eu disodli, nid yn unig yn metel, ond hefyd grwpiau eraill o atomau sydd â gwefr bositif (cationau). Yn dibynnu ar gyfansoddiad a phriodweddau o'r halen yn cael ei rannu yn y mathau canlynol: asidig, sylfaenol, canolig, yn gymhleth.

Cymedr halen (arferol) a ffurfiwyd o ganlyniad i gwblhau asidau amnewid atomau Hydrogen y metel (cation), neu grwpiau hydrocsyl ar y sail gweddillion asidig. Cyflwr ocsidiad y tâl metel a'r moiety asid Rhaid wybod er mwyn gallu creu halwynau cyfrwng fformiwla gywir. Maent yn cael eu cysylltu â'i gilydd mewn cyfrannau fel bod yr halen yn drydanol niwtral.

Mae'r halwynau asid trwy amnewid rhannol atomau yn y asidau hydrogel ar fetel. Mae'r halwynau asid yn cael eu ffurfio yn unig asid polybasic. Mae'r broses o halwynau asid o fformiwla yn ddigon i halen ganolig: tâl cationic benderfynol a gweddillion asid, ac mae'r gronynnau yn cael eu cysylltu â'i gilydd mewn cymhareb nad yw'n torri yr egwyddor o moleciwlau electroneutrality.

halwynau Sylfaenol a geir drwy amnewid rhannol o'r grwpiau OH o ganolfannau neu hydrocsidau amphoteric ar weddillion asid. Fformiwla halwynau sylfaenol yn cynnwys gweddillion mnogokislotnyh canolfannau neu hydrocsidau amphoteric sy'n cael eu colli grwpiau hydrocsyl, a gweddillion asid rhannol. Fel ym mhob fersiynau blaenorol, rhaid bob amser yn cadw at yr egwyddor o niwtraliaeth drydanol.