Fater syml

Yn natur, mae sylweddau syml a chymhleth. Y prif wahaniaeth rhyngddynt - yn eu cyfansoddiad. Felly, sylwedd syml yn cynnwys atomau o un elfen. Gall eu crisialau (sylweddau syml) yn cael ei syntheseiddio yn y labordy, ac weithiau yn y cartref. Yn aml, fodd bynnag, mae'r amodau storio angenrheidiol i greu rhai o'r crisialau sy'n deillio.

Mae pum dosbarth i ba ddeunydd gwahanu gan fetelau syml, lled-fetelau, anfetelau, cyfansoddion intermetallic a halogenau (nid digwydd yn naturiol). Gellir eu cynrychioli gan atomig (Ar, Ef) neu nwy moleciwlaidd (O2, O3 H2).

Fel enghraifft, gallwn gymryd ocsigen sylweddau syml. Mae hyn yn cynnwys moleciwlau sy'n cynnwys dau atom o elfen ocsigen. Neu, er enghraifft, deunydd haearn yn cynnwys grisialau sy'n cynnwys dim ond atomau o elfen haearn. y cyfeirir atynt yn hanesyddol fel sylwedd syml o'r enw elfen, mae'r atomau sy'n rhan ohono. Gall y strwythur y cyfansoddion hyn fod moleciwlaidd a di-moleciwlaidd.

deunyddiau soffistigedig yn cynnwys gwahanol fathau o atomau ac yn gallu ffurfio ar dadelfeniad o ddau (neu fwy) cyfansawdd. Er enghraifft, dŵr yn y holltiad yn cynhyrchu ocsigen a hydrogen. Felly ni ellir pob cyfansoddyn yn cael ei pydredig yn sylweddau symlach. Er enghraifft, mae'r sylffid haearn a ffurfiwyd gan atomau sylffwr a haearn, nid barod i cleavage. Yn yr achos hwn, er mwyn profi bod y cyfansoddyn yn atomau cymhleth a heterogenaidd yn cynnwys, cymhwyso'r egwyddor adwaith cefn. Mewn geiriau eraill, gan ddefnyddio'r sylffid haearn cydrannau cychwyn a gafwyd.

sylweddau syml yn fathau o elfennau cemegol sy'n bodoli mewn cyflwr rhad ac am ddim. Heddiw, gwyddoniaeth yn gwybod mwy na phedwar cant o rywogaethau o'r elfennau hyn.

Yn wahanol i'r sylweddau cymhleth, ni ellir yn syml ar gael o sylweddau syml eraill. Maent hefyd na ellir ei dorri i lawr i gyfansoddion eraill.

Mae elfen gemegol yn gallu ffurfio gwahanol fathau o sylweddau syml. (Er enghraifft, mae'r elfen yn cynhyrchu ocsigen osôn triatomic, ac ocsigen deuatomig a charbon gallu ffurfio y diemwnt a graffit). Gelwir yr eiddo hwn yn allotropism. addasiadau Allotropic yn wahanol o ran strwythur a dull o leoliad o grisialau neu moleciwlau yn y cyfansoddiad eu hunain moleciwlau (atomau) elfen. Y gallu i ffurfio mathau lluosog o sylweddau syml oherwydd strwythur atomig sy'n penderfynu ar y math o bond cemegol, yn ogystal â nodweddion strwythur moleciwlau a crisialau.

Mae'r holl addasiadau allotropic y gallu i basio ei gilydd. Gwahanol fathau o sylweddau syml a ffurfiwyd gall un elfen gemegol wahanol briodweddau ffisegol a gwahanol lefelau o weithgarwch cemegol. Er enghraifft, ocsigen yn arddangos llai osôn na, y gweithgaredd a'r pwynt toddi yn ystod yr ffwleren, e.e. llai na hynny o diemwnt.

Mewn amgylchiadau arferol ar gyfer un ar ddeg o elfennau a fydd sylweddau syml gyfystyr nwyon (Ar, Xe, RN, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, Ef,), ar gyfer y ddau hylifau (Br, Hg), ac ar gyfer elfennau eraill - solidau.

Ar dymheredd yn agos at yr ystafell, bydd pum metelau derbyn cyflwr hylifol neu led-hylif. Mae hyn oherwydd y ffaith bod eu tymheredd ymdoddi bron gyfartal i dymheredd ystafell. Felly, mercwri, rwbidiwm toddi yn 39 gradd, Ffransiwm - yn 27, caesiwm - yn 28, ac gallium ar 30 gradd.

Dylid nodi na ddylai'r termau "elfen gemegol", "atom", "sylwedd syml" yn cael ei drysu. Felly, er enghraifft, mae ganddo atom penodol, ac mae'r gwerth penodol mewn gwirionedd yn bodoli. Mae'r diffiniad o "Elfen gemegol" yn gyffredinol haniaethol, ar y cyd. Yn natur, yr elfennau yn y ffurf atomau am ddim neu bondio cemegol. Yn yr achos hwn y nodweddion sylweddau syml (y gronynnau cyfanswm) ac elfennau cemegol (atomau unigol o fath arbennig) yn cael eu nodweddion eu hunain.