Ocsidau Amphoteric. priodweddau cemegol, proses ar gyfer paratoi

ocsidiau Amphoteric (cael eiddo deuol) - yn y rhan fwyaf o achosion ocsidau metel sydd wedi electronegatifedd isel. Yn dibynnu ar amodau allanol arddangos unrhyw ocsid neu briodweddau asidig. Mae'r rhain yn cael eu ffurfio ocsidau gan metelau trosiannol, sydd fel arfer yn arddangos y dywed ocsideiddio canlynol: ll, lll, IV.

Enghreifftiau o ocsidau amphoteric: sinc ocsid (ZnO), cromiwm ocsid lll (Cr2O3), alwminiwm ocsid (Al2O3), ll ocsid tun (SNO), tun ocsid IV (SnO2), ocsid plwm ll (PBO), plwm IV ocsid (PbO2) , IV titaniwm ocsid (TiO2), manganîs ocsid IV (MnO2), lll haearn ocsid (Fe2O3), beryliwm ocsid (BeO).

Mae adweithiau nodweddiadol o ocsidau amphoteric:

1. Gall y ocsidau adweithio ag asidau cryf. Yn y ffurflen hon yr halwynau o un asidau hyn. Adweithiau o'r math hwn yn amlygiad o nodweddion y math sylfaenol. Er enghraifft: ZnO (sinc ocsid) + H2SO4 (asid hydroclorig) → ZnSO4 (sylffad sinc) + H2O (dŵr).

2. Yn yr adwaith gyda ocsidau amphoteric alcalïau cryf, hydrocsidau arddangos priodweddau asidig. Yn deuoliaeth hwn o eiddo (hy, amphoteric) cael ei amlygu yn ffurfio dau halwynau.

Yn y toddi trwy adwaith gyda'r halen alcali yn cael ei ffurfio cyfartaledd arferol, er enghraifft:
ZnO (sinc ocsid) + 2NaOH (Sodiwm hydrocsid) → Na2ZnO2 (arferol halen cymedrig) + H2O (dŵr).
Al2O3 (alwmina) + 2NaOH (Sodiwm hydrocsid) = 2NaAlO2 + H2O (dŵr).
2AL (OH) 3 (alwminiwm hydrocsid) + 3SO3 (sylffwr ocsid) = Al2 (SO4) 3 (sylffad alwminiwm) + 3H2O (dŵr).

Yr ateb ocsidau amphoteric drwy adwaith gyda alcali i ffurfio halwyn cymhleth, er enghraifft: Al2O3 (alwmina) + 2NaOH (Sodiwm hydrocsid) + 3H2O (dŵr) + 2Na (Al (OH) 4) (a halen cymhleth o sodiwm tetragidroksoalyuminat).

3. Mae pob unrhyw ocsid metel amphoteric Rhif cyd. Er enghraifft, i sinc (Zn) - 4, alwminiwm (Al) - 4 neu 6, er cromiwm (Cr) - 4 (prin) neu 6.

4. Nid yw Amphoteric ocsid yn adweithio gyda dŵr ac nid yw'n toddi ynddo.

Pa adweithiau brofi metel amphoteric?

siarad Cymharol, gall elfen amphoteric arddangos priodweddau ddau metelau a nonmetals. nodwedd o'r fath yn bresennol yn y elfennau'r A grŵp: Be (beryliwm), Ga (galiwm), Ge (germaniwm), Sn (tun), Pb, SB (antimoni), Bi (bismwth), a rhai eraill, yn ogystal â llawer o'r elfennau B -groups - mae Cr (cromiwm), Mn (manganîs), Fe (haearn), Zn (sinc), Cd (cadmiwm), ac eraill.

Rydym yn awr yn profi adweithiau cemegol cemegol amphoteric elfen sinc canlynol (Zn):

1. Zn (OH) 2 (hydrocsid sinc) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (sinc nitrad) + H2O (dŵr).
ZnO (sinc ocsid) + 2HNO3 (asid nitrig) = Zn (NO3) 2 (sinc nitrad) + H2O (dŵr).

b) Zn (OH) 2 (hydrocsid sinc) + Na2O (sodiwm ocsid) = Na2ZnO2 (sodiwm dioksotsinkat) + H2O (dŵr).
ZnO (sinc ocsid) + 2NaOH (Sodiwm hydrocsid) = Na2ZnO2 (sodiwm dioksotsinkat) + H2O (dŵr).

Yn yr achos hwnnw, os yw'r elfen gyda'r eiddo deuol y cyfansoddyn mae gan y ocsideiddio canlynol, ei (amphoteric) deuol o eiddo yn fwyaf amlwg yn digwydd yn gam ocsideiddio canolradd.

Fel y gellir enghraifft gael Chrome (Cr). Mae gan yr elfen hon y dywed ocsideiddio canlynol: 3+, 2+ 6+. Yn achos tri eiddo sylfaenol ac asidig yn cael eu mynegi tua gyfartal, tra y Cr 2 priodweddau sylfaenol ennill y dydd, ac yn Cr 6 - asid. Dyma adweithiau sy'n profi y datganiad hwn:

Cr + 2 → CRO (cromiwm ocsid +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (cromiwm ocsid +3), Cr (OH) 3 (hydrocsid cromiwm) → KCrO2 neu cromiwm sylffad CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (cromiwm ocsid +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Yn y rhan fwyaf o achosion ocsidau amphoteric o elfennau cemegol mewn cyflwr ocsidiad 3 yn bodoli yn y ffurf meta. Fel y gellir enghraifft yw Gorchymyn: Alwminiwm hydrocsid ocsid (fformiwla gemegol ALO (OH) a metahydroxide haearn (cemegol fformiwla FeO (OH)) ...

Sut mae ocsidiau amphoteric?

1. Y dull mwyaf cyfleus ar gyfer eu paratoi yw'r glawiad o hydoddiant dyfrllyd drwy ddefnyddio amoniwm hydrocsid, sydd yn sylfaen wan. Er enghraifft:
Al (NO3) 3 (alwminiwm nitrad) + 3 (H2OxNH3) (aqueous ateb o amonia hydrate) = Al (OH) 3 (ocsid amphoteric) + 3NH4NO3 (adwaith yn perfformio o dan wres ugain gradd).
Al (NO3) 3 (alwminiwm nitrad) + 3 (H2OxNH3) (amoniwm hydrocsid dyfrllyd) = ALO (OH) (ocsid amphoteric) + 3NH4NO3 + H2O (adwaith perfformio yn 80 ° C)

Yn yr adwaith gyfnewid o'r math hwn yn achos alcali dros ben alwminiwm hydrocsid Ni fydd precipitate. Mae hyn oherwydd y ffaith bod y alwminiwm yn mynd i mewn i anion oherwydd ei briodweddau deuol: Al (OH) 3 (alwminiwm hydrocsid) + OH- (alcali dros ben) = [Al (OH) 4] - (anion alwminiwm hydrocsid).

Mae enghreifftiau o'r math hwn o adwaith:
Al (NO3) 3 (alwminiwm nitrad) + 4NaOH (gormodedd sodiwm hydrocsid) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sylffad sinc) + 4NaOH (gormodedd sodiwm hydrocsid) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Halwynau sy'n cael eu ffurfio ar yr un pryd, yn cael eu cyfansoddion cymhleth. Maent yn cynnwys anionau cymhleth: (Al (OH) 4) - ac un arall (Zn (OH) 4) 2-. Felly, yr wyf o'r enw halen: Na (Al (OH) 4) - sodiwm tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - sodiwm tetragidroksotsinkat. Gelwir cynhyrchion adwaith alwminiwm neu sinc ocsid gyda'r alcali solet yn wahanol: NaAlO2 - sodiwm dioksoalyuminat a Na2ZnO2 - sodiwm dioksotsinkat.