Beth yw cyfluniad electron potasiwm

Sut mae'r cyfluniad electronig o botasiwm? Er mwyn ateb y cwestiwn hwn, ystyried strwythur yr atom a'r rheolau dosbarthu electron ar lefelau a sublevels.

mecaneg cwantwm

Disgrifiodd cyfluniad potasiwm Electronig hafaliad Schrödinger. Mae'n cysylltu â'r egni potensial o ryngweithio y niwclews a'r electronau a maint y gwrthyriad rhwng gronynnau yn cael yr un tâl. mecaneg cwantwm yn defnyddio'r hafaliad hwn rhagdybio egluro presenoldeb pob un o'r lefel ynni o gronfa ynni.

atomau lawer-electron

cyfluniad potasiwm Electronig cael ei ysgrifennu gyda'r egwyddor gwahardd Pauli. O ystyried y nodweddion y don natur electronau, tybir bod pob gronyn negyddol wedi ei leoli ar y "orbital", hy mae ganddo bodolaeth gofodol penodol. O ran atomau aml-electron, sy'n cynnwys potasiwm, ar bob orbital na ellir eu lleoli mwy na dau electron. O ganlyniad, mae wedi cael ei ddyrannu pedwar rhif cwantwm nodweddu cyflwr y electron yn y cyfnod amser a ystyriwyd.

egwyddor Aufbau

cyfluniad potasiwm Electronig yn cael ei wneud ar sail y rheolau sy'n deillio Klechkovskaya. Gadewch i ni ystyried yn fwy manwl. Yn dibynnu ar yr hyn y electronau orbitol yn cael eu trefnu, mae ganddynt wrth gefn penodol o ynni. Yn gyntaf, mae dosbarthiad y gronynnau yn cael cyflenwad pŵer llai.

Fel nodwedd ynni electron cynradd ar gyfer gwasanaethu prif rhif cwantwm, sy'n cyfateb i'r rhif cyfnod.

Mae'r atyniad atom lawer-electron yn digwydd nid yn unig i'r electronau craidd, ond hefyd yn gwrthyrru rhyngddynt. Drwy gynyddu cyfanswm y gronynnau sbin yn lleihau'r ynni y gragen electron, yn cynyddu nifer yr electronau sydd â'r un cyfeiriadedd eu symudiadau eiliadau hunain. Gelwir dibyniaeth o'r fath mewn cemeg cwantwm yn rheol Hund yn.

Ar sail y ddau rheolau a luniwyd ffurfwedd electronig a atom photasiwm. sbectra atomig yn ei gwneud yn bosibl i benderfynu ar y cyflwr isaf o electronau, hynny yw, i adnabod gronynnau hynny sydd â chronfeydd wrth gefn ynni fach iawn.

Hanfod adeiladu fformiwla electronig ar gyfer atom aml-electron o botasiwm yn eithaf syml: system electronig, rhaid cael egni lleiaf cyfateb i'r egwyddor gwahardd Pauli.

Mae enghreifftiau o'r electron dosbarthiad y lefelau egni

Cyn ystyried yr hyn y cyfluniad electron o ïon potasiwm yn enghraifft syml. Mae'r atom hydrogen y craidd yn cynnwys un proton positif. O amgylch y craidd ei gylchdroi gan un orbit electron. Mae cyflwr isaf y fformiwla hydrogen fel a ganlyn: 1s. Ystyriwch nodweddion y cyfeiriadedd y sbin electron hwn. Yn ôl rheol Hund, mae'n codirectional gyda'r sbin niwclear.

Am heliwm cael nifer ail dilyniant yn yr elfennau tabl ar ddau electron orbitalau sain. Mae gan bob un ohonynt yn ½ sbin, mae ganddo gyfeiriad gwahanol o cylchdro.

Yn elfennau o'r ail lefel egni ymddengys dau cregyn, gan bob un ei egni ei storio ei hun.

Potasiwm yw'r elfen y pedwerydd cyfnod, elfennau o'r system, felly mae wedi pedwar lefel electronig, pob un yn cynnwys gwahanol fathau o sublevels.

Yn y cyflwr arferol yr atom metel alcali mae gan y cyfluniad canlynol: 1s22s22p63s23p64s1.

cyfluniad ïon potasiwm electronig yn wahanol i'r atom. Ar lefel egni allanol y metel yn un electron falens. Ers arddangosion potasiwm lleihau eiddo, tra bod rhyngweithio ag atomau eraill, mae'n anfon electron falens yn cael ei drawsnewid i mewn i ïon positif (cation) cael y cyfluniad electronig canlynol: 1s22s22p63s23p64s0.

casgliad

Ar gyfer pob elfen gemegol, wedi ei leoli yn y tabl cyfnodol yn gallu creu ffurfweddau electronig, rheol arfog Hund, mae'r egwyddor gwahardd Pauli, a hawliadau Klechkovskii. Yn ogystal â gyfluniadau electronig atomau yn y cemeg anorganig a ffurfio cationau fformiwla a anionau deillio o ryngweithiadau cemegol.