Beth yw maint y moleciwlau? Beth yw maint y moleciwl?

Pan fo dau neu fwy o atomau fynd i mewn bondiau cemegol â'i gilydd, mae moleciwl. Nid yw o bwys a yw'r rhain yn yr un atomau neu eu bod i gyd yn wahanol i'w gilydd o ran siâp a maint. Rydym i gyd yn deall, yr hyn y mae'r maint y moleciwlau ac ar yr hyn y mae'n dibynnu.

Beth yw moleciwl?

Am filoedd o flynyddoedd, mae gwyddonwyr wedi speculated am y dirgelwch o fywyd, am yr hyn sy'n digwydd yn ei darddiad. Yn ôl y diwylliannau mwyaf hynafol, bywyd a phopeth, mae popeth yn y byd hwn yn cynnwys elfennau sylfaenol o natur - daear, awyr, gwynt, dŵr a thân. Ond dros gyfnod o amser, mae llawer o athronwyr wedi dechrau i gynnig y syniad bod pob peth wedi eu cyfansoddi o bethau bach, anwahanadwy na ellir eu creu neu eu dinistrio.

Fodd bynnag, dim ond ar ôl dyfodiad y ddamcaniaeth atomig cemeg modern, dechreuodd gwyddonwyr i rhagdybio bod y gronynnau gyda'i gilydd, wedi creu blociau adeiladu sylfaenol pob peth. Felly, roedd yn derm sy'n yng nghyd-destun y ddamcaniaeth fodern o gronynnau yn cyfeirio at uned leiaf o torfol.

Yn ôl ei ddiffiniad clasurol, y moleciwl - y gronyn lleiaf o sylwedd sy'n helpu i gynnal ei briodweddau ffisegol a chemegol. Mae'n cynnwys dau neu fwy o atomau a grwpiau o atomau unfath neu wahanol dal at ei gilydd gan rymoedd cemegol.

Beth yw maint y moleciwlau? Mewn gwyddoniaeth naturiol 5ed radd (pwnc ysgol) yn rhoi dim ond syniad cyffredinol o faint a siapiau, mae mwy o fanylion ar y mater hwn yn cael ei hastudio yn yr ysgol yn uchel mewn dosbarthiadau cemeg.

enghreifftiau o foleciwlau

Gall moleciwlau fod yn syml neu'n gymhleth. Dyma rai enghreifftiau:

• H ₂ O (dŵr);
• N ₂ (nitrogen);
• O ₃ (osôn);
• CaO (calsiwm ocsid);
• C ₆ H ₁₂ O ₆ (glwcos).

Moleciwlau cynnwys dau neu fwy o elfennau dweud cyfansoddion. Felly, dŵr, calsiwm ocsid a glwcos yn rhan annatod. Nid yw pob cyfansoddion yn cael eu moleciwlau, ond y moleciwlau yn gyfansoddion. Pa mor fawr y gallant fod? Beth yw maint y moleciwl? Ymwybodol o'r ffaith bod bron popeth o'n cwmpas yn cael ei wneud o atomau (ac eithrio ar gyfer golau a sain). Bydd cyfanswm eu pwysau a phwysau moleciwlaidd fod.

màs moleciwlaidd

Siarad am yr hyn yw gwerth y moleciwlau, mae'r rhan fwyaf o wyddonwyr yn cael eu gwrthyrru gan y pwysau moleciwlaidd. Dyma gyfanswm pwysau'r holl atomau cyfansoddol:

• Dŵr yn cynnwys dau atom hydrogen (cael un uned mas atomig) ac un atom o ocsigen (16 Amu), mae gan moleciwlaidd pwysau o 18 (yn fwy penodol, 18.01528).
• Mae glwcos pwysau moleciwlaidd o 180.
• DNA sydd yn hir iawn, gall gael moleciwlaidd pwysau sydd ar fin 1010 (pwyso rhyw un cromosom dynol).

Mesur mewn nanometr

Yn ychwanegol at y pwysau, gallwn hefyd fesur beth yw maint y moleciwlau mewn nanometr. uned dŵr yn tua 0.27 nm mewn diamedr. DNA yn cyrraedd 2 nm mewn diamedr ac yn gallu ymestyn hyd at sawl metr o hyd. Mae'n anodd dychmygu sut y gall maint hyn ffitio mewn cell sengl. Mae'r gymhareb o hyd a thrwch y DNA syndod. Mae'n 1/100 000 000, mae hyn yn gwallt dynol i hyd o cae pêl-droed.

Siâp a maint

Beth yw maint y moleciwlau? Maent yn dod mewn gwahanol siapiau a meintiau. Dŵr a charbon deuocsid ar yr un pryd yn un o'r rhai lleiaf, protein - un o'r mwyaf. Moleciwlau - elfennau sy'n cynnwys atomau, sydd wedi eu cysylltu â'i gilydd. Deall ymddangosiad moleciwlau yn draddodiadol yn rhan o gemeg. Eithr hwy ymddygiad cemegol rhyfedd annealladwy, un o'r nodweddion pwysig yw eu maint moleciwlaidd.

Ble gall fod yn arbennig o ddefnyddiol i wybod am yr hyn y gwerth y moleciwlau? Yr ateb i hyn a llawer o gwestiynau eraill yn helpu ym maes nanotechnoleg yn ogystal â'r cysyniad o nano-robotiaid a deunyddiau deallus sy'n ofynnol i ddelio ag effeithiau o feintiau a siapiau moleciwlaidd.

Beth yw maint y moleciwlau?

Mae'r dosbarth 5 gwyddoniaeth naturiol ar y pwnc yn darparu gwybodaeth gyffredinol yn unig, yr holl moleciwlau yn cael eu cynnwys atomau, sydd yn cynnig hap gyson. Yn yr ysgol yn uchel, gallwch chi eisoes yn gweld y fformiwlâu adeileddol mewn gwerslyfrau cemeg, a oedd yn debyg i'r siâp gwirioneddol y moleciwlau. Fodd bynnag, nid oes modd i fesur eu hyd gyda phren mesur cyffredin, ond i wneud hyn, mae angen i chi wybod bod y moleciwlau yn cael eu gwrthrychau tri dimensiwn. Eu delwedd ar y papur yn rhagamcaniad ar awyren dau ddimensiwn. hyd y moleciwl yn cael ei newid drwy gysylltiadau hyd ei corneli. Mae tri prif rai:

• Tetrahedron ongl 109 °, pan fydd yr holl gysylltiadau atom hwn gyda phob atomau eraill yn sengl (dim ond un llinell doriad).
• Mae ongl hecsagon 120 °, pan fydd un atom mae bond dwbl i atom arall.
• llinell Angle 180 °, pan fydd yr atom naill ai dwy bondiau dwbl neu un driphlyg gyda atom arall.

corneli Real aml yn wahanol i onglau hyn, gan ei bod yn angenrheidiol er mwyn cymryd i ystyriaeth nifer o wahanol effeithiau, gan gynnwys rhyngweithio electrostatig.

Sut i ddychmygu maint y moleciwlau: Enghreifftiau

Beth yw maint y moleciwlau? Gradd 5 atebion i'r cwestiwn hwn, fel yr ydym wedi dweud, yn gyffredinol eu natur. Mae myfyrwyr yn gwybod bod y maint y cyfansoddion hyn yn fach iawn. Er enghraifft, os yw'r moleciwl i droi i mewn i dywod un gronyn o dywod yn y grawn cyfan o dywod, ac yna o dan y màs o ganlyniad gellid cuddio yn y tŷ bum llawr. Beth yw maint y moleciwlau? Yr ateb byr, sydd hefyd yn fwy gwyddonol, fel a ganlyn.

Mae'r pwysau moleciwlaidd yn hafal i gymharu torfol i gyfanswm maint y sylwedd mewn sylwedd neu moleciwlau gymharu â màs molar y cysonyn Avogadro. Mae'r uned yn kg. Mae'r moleciwlaidd pwysau cyfartalog o 10 ^-23 -10 ^-26 kg. Cymerwch, er enghraifft, dŵr. Ei bwysau moleciwlaidd yn 3 × 10 ^-26 kg.

Gan fod maint y moleciwl yn effeithio ar y grym o atyniad?

Yn gyfrifol am yr atyniad rhwng moleciwlau yw'r grym electromagnetig, sy'n cael ei amlygu trwy'r atynnu a gwrthyrru y taliadau gyferbyn hyn. Mae'r heddlu electrostatig sy'n bodoli rhwng y taliadau gyferbyn, ormes yn y rhyngweithio rhwng atomau a rhwng moleciwlau. Mae'r grym disgyrchiant mor fach yn yr achos hwn y gellir ei hesgeuluso.

Mae maint y moleciwl yn effeithio ar y grym disgyrchiant trwy'r cwmwl electron o afluniadau ar hap yn y dosbarthiad o electronau yn y moleciwl. Yn achos gronynnau nonpolar arddangos yn unig wan van der Waals rhyngweithio neu gwasgariad lluoedd, maint moleciwlaidd yn cael effaith uniongyrchol ar faint y cwmwl electron o amgylch dweud moleciwl. Po fwyaf y mae, y mwyaf yw'r cae a godir sy'n amgylchynu ei.

Mae cwmwl electron mwy o faint yn golygu y gall rhwng moleciwlau cyfagos yn rhyngweithio yn fwy electronig. O ganlyniad, mae un rhan o'r moleciwl yn datblygu wefr bositif dros dro rhannol, a'r llall - negyddol. Pan fydd hyn yn digwydd, gall y moleciwl yn cael ei polareiddio cwmwl electron mewn cyfagos. Mae'r atyniad yw oherwydd ochr gadarnhaol rhannol moleciwl yn cael eu denu i ochr negyddol y rhan arall.

casgliad

Felly, beth yw maint y moleciwlau? Mae'r hanes naturiol, wrth i ni ddarganfod, gallwch ddod o hyd cynrychiolaeth ffigurol o'r pwysau a maint y gronynnau bach hyn. Ond rydym yn gwybod bod yna cyfansoddion syml a chymhleth. Ac i'r ail gellir priodoli y fath beth â macromolecule. Mae hon yn uned fawr iawn, fel protein sydd fel arfer yn cael ei gynhyrchu gan y Polymerization o is-unedau llai (monomerau). Maent fel arfer yn cynnwys miloedd o atomau neu fwy.

Y mwyaf cyffredin yn y macromoleciwlau biocemeg yn biopolymerau (asidau niwclëig, proteinau, carbohydradau, a polyffenolau) a moleciwlau nad ydynt yn polymerig mawr (megis lipidau). macromoleciwlau synthetig yn cynnwys plastigau confensiynol a ffibrau synthetig, yn ogystal â deunyddiau arbrofol fel nanotiwbiau carbon.