Potasiwm carbonad

O'r asid carbonig gwan (ei bod yn ychydig yn gwrthsefyll a dim ond yn bodoli mewn atebion gwanedig) drwy adweithio gyda alcalïau a chyfrwng asidig a geir halwynau yn cael eu galw fel arall bicarbonates a charbonadau, yn y drefn honno. hafaliadau Adwaith ellir ysgrifennu: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O a H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Yn y tro cyntaf o hydrogencarbonad potasiwm, a'r ail - potasiwm carbonad. Fformiwla halen asid - KHCO3, a'r cyfartaledd - K2CO3. màs molar potasiwm carbonad gyfartal i 138.2 g / môl. Yn ymddangosiad debyg halen powdwr crisialog gwyn, nad yw'n hylosg, toddi yn 891 C, heb gyrraedd y pwynt berwi, yr halen yn dadelfennu. Potasiwm carbonad hygrosgopig, hawdd hydawdd mewn dŵr: 100 ml ar 20 ° C - 110.5 g, ac ar 100 C - 156 go halen. Ond mewn alcohol neu aseton, nid yw sylwedd hwn yn hydoddi.

Yn yr hen ddyddiau o potasiwm carbonad, a elwir yn potash, y gair yn dod o'r enw Lladin «potassa". Potash yn un o'r halen hynaf, sydd wedi bod yn hysbys i bobl ers talwm. Yn Ewrop, hyd at y ganrif ddiwethaf, potash oedd un o'r cemegau mwyaf pwysig sydd o werth masnachol. Yn Rwsia, ar gyfer cynhyrchu potash gan Pedr Fawr yn 1721, mae'r monopoli ei sefydlu. Ar hyn o bryd, y diriogaeth y Ffederasiwn Rwsia, yn ogystal ag yn Armenia, Kazakhstan, Belarus, Wcráin, Turkmenistan, Moldova, Uzbekistan yn gemegyn a gwmpesir gan y GOST safonol Interstate 10,690-73. Potash yn ymwneud, yn ôl GOST 12.1.005-88 i sylweddau trydydd dosbarth perygl, mewn cysylltiad â pilennau mwcaidd neu groen llaith achosi llid.

Os bydd y cymysgedd o potasiwm carbonad gyda dŵr, ac yna llawer o wres yn ystod ei ddiddymu, hy adwaith hydrolysis K2CO3 yn ecsothermig, ac o dan y camau o ddŵr ffurfio sylweddau newydd. halen Dibasic o asid carbonig yn fesul cam hydrolyzed. ffurfiwyd First halen asid: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Yna, yr ail gam yn mynd rhagddo dadelfeniad dŵr wael eisoes halen asid: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Ers y hydrolysis potasiwm carbonad yn ogystal â halwynau eraill o asidau gwan elw pan ffurfiwyd ïonau hydrocsyl OH-, pH hydoddiannau dyfrllyd eu bob amser yn fwy na 7, ac mae'r cyfrwng yn alcalïaidd.

Potash yn yr 17eg ganrif yn Rwsia wedi ei gael drwy trwytholchi llwch pren. Mewn cafnau pren eu paratoi hydoddiant alcali, chwistrellu llwch dŵr cynnes. Mae hyn yn ateb oedd ar y pryd arllwys i mewn i lle tân brics gyda llosgi coed tân. Potasiwm carbonad ei grisialu haen drwchus iawn ar waelod yr aelwyd gan potash sgrap echdynnu a'i gosod ar y casgenni, eu clocsio cynhywysydd. Angenrheidiol sgil penodol, i ateb ei anwedd, ac nid oedd y tân yn proffer. Felly, y grefft "polivachey" dechreuodd ddysgu yn eu harddegau, a dim ond ar ôl ychydig o flynyddoedd yn gweithio rhai sgiliau caffael a dod yn feistr ar ei grefft. Er enghraifft: onnen gwyn y tân llosgi a ffurfiwyd bob amser, y rhan fwyaf ohono - yn potash. Heddiw gweithredu proses diwydiannol eraill - a gafwyd drwy electrolysis o potasiwm hydrocsid pasiwyd carbon deuocsid: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Y canlyniad yw potash a dŵr.

potasiwm carbonad yn cael ei ddefnyddio wrth gynhyrchu operâu sebon a gwydr. Yn y labordy, mae'n cael ei ddefnyddio fel desiccant ysgafn mewn achosion pan fydd asiantau eraill fel calsiwm clorid neu sylffad magnesiwm, ni chaniateir. Nid yw'n addas ar gyfer sychu cyfansoddion asidig, ond gellir ei ddefnyddio ar gyfer sychu cynhyrchion organig gyda chynnwys isel o amhureddau asidig. Potasiwm carbonad yn cael ei ddefnyddio ar gyfer ymladd tanau o dosbarth B, gan ei fod yn cyfeirio at powdrau cemegol ac yn gallu atal a diffodd y broses hylosgi. Mae ganddo effeithlonrwydd diffodd uwch na halwynau fel sodiwm carbonad, sodiwm sylffad, sodiwm fflworid neu sodiwm hydrogen carbonad. Ei effeithlonrwydd inhibitory o brosesau hylosgi hefyd yn uwch na sodiwm carbonad, sodiwm sylffad, alwminiwm ocsid a chalsiwm carbonad. Yn y diwydiant gwydr K2CO3 cael ei ddefnyddio wrth gynhyrchu labordy (anhydrin), gwydr optegol neu potash, a gwydr ar gyfer gweithgynhyrchu llestri gwydr. Yn ogystal, mae'r galw potash yn y diwydiannau cemegol, amaethyddol, meddygol a bwyd.