Sut i benderfynu ar y falens

Mae'r gair "falens o" iaith Ladin ( «Valens») yn cael ei gyfieithu fel "cael yr heddlu." Am y tro cyntaf iddo gael ei grybwyll yn gynnar yn y 15fed ganrif, ond roedd ei werth ( "cyffur" neu "dynnu") ddim i'w wneud â dehongliad modern. Mae sylfaenydd syniad hwn o falens yn fferyllydd enwog Saesneg E. Frankland. Mae'n ym 1852 cyhoeddwyd papur yn a gafodd eu reinterpreted holl damcaniaethau a rhagdybiaethau a oedd yn bodoli ar y pryd. Roedd Cyflwynodd Eduardom Franklendom y cysyniad o "rym cyswllt", a ddaeth yn sail i athrawiaeth falens, ond yr ateb i'r cwestiwn "Sut i ddod o hyd i falens?" Ar y pryd nid oedd eu llunio eto.

rôl bellach yn natblygiad y ddamcaniaeth ei chwarae gan y Friedrich Awst Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). Yn 1866, F. A. Kekule yn ei werslyfr a nodwyd moleciwlau model cemegol stereochemical gyda'r atom carbon cyfluniad tetrahedrol ar ffurf lluniau, a ddaeth yn amlwg sut i benderfynu ar y falens, e.e. carbon.

Hanfodion theori fodern bondio cemegol yw'r perfformiad cwantwm-fecanyddol, gan ddangos bod cyfanswm y pâr electron a ffurfiwyd gan y rhyngweithio rhwng dau atom. Atomau gyda electronau heb eu paru gyda troelli cyfochrog, gwrthyrru a gwrthbaralel gallu ffurfio pâr electron cyffredin. Mae'r bond cemegol a ffurfiwyd rhwng dau atom wrth iddynt ddynesu at, ei orchuddio yn rhannol gyda'r cymylau electron. O ganlyniad, rhwng y ddau creiddiau ei ffurfio dwysedd gwefr drydanol, sy'n cael ei ddenu i'r niwclews gwefr bositif ac moleciwl ei ffurfio. cynrychiolaeth o'r fath o'r mecanwaith o ryngweithio o wahanol atomau wrth wraidd y dull theori bond cemegol neu fond falens. Felly, ar ôl i gyd, sut i benderfynu ar y falens? Mae'n angenrheidiol i benderfynu ar y nifer o fondiau y gall atom ffurflen. Fel arall, gallwch ddweud bod angen i chi ddod o hyd i'r nifer o electronau falens.

Os defnyddiwn y tabl cyfnodol, mae'n hawdd deall sut i benderfynu ar y falens yr elfen yn ôl y nifer o electronau yn y plisgyn allanol atom. Fe'u gelwir falens. Mae'r holl elfennau ym mhob grŵp (trefnu mewn colofnau) yn y cregyn allanol yr un nifer o electronau. Yn y grŵp cyntaf o elfennau (H, Li, Na, K ac eraill) yn un electron falens. Mae'r ail (Be, Mg, Ca, Sr, ac yn y blaen) - dau. Roedd traean (B, Al, Ga, ac ati) - ar gyfer tri. Yn y pedwerydd (C, Si, Ge, ac ati) - pedwar electron falens. Yn y pumed elfen grŵp (N, P, Fel, ac ati) gan bum electronau falens. Gallwch barhau ar, oherwydd ei bod yn amlwg y bydd y nifer o electronau yn y plisgyn allanol y cwmwl electron yn hafal i nifer y grŵp tabl cyfnodol. Fodd bynnag, mae hyn yn dal ar gyfer y tri grŵp cyntaf o saith gyfnodau a'u rhesi odrifau ac eilrifau (cyfnodau trefnu mewn rhesi a rhesi o'r tabl). Ers y bedwaredd cyfnod a'r pedwerydd grŵp (e.e. Ti, Zr, HF, Ku) elfennau ochr o is-grwpiau sydd yn y hyd yn oed yn rhesi yn y cragen allanol y nifer o electronau, ac eithrio'r rhif grŵp.

Mae'r cysyniad o "falens" yr holl amser hwn wedi newid yn sylweddol. Nid oes safonol neu ei ddehongliad wyddonol ar hyn o bryd. Felly, mae'r gallu i ateb y cwestiwn "Sut i benderfynu ar y falens?" A yw ei ddefnyddio fel arfer ar gyfer dibenion methodolegol. cymryd yn ganiataol Valence atomau gallu mynd i mewn i adwaith gyda'r moleciwl i ffurfio bondiau cofalent cemegyn o'r enw. Felly, efallai y falens gael eu mynegi yn unig gan cyfanrif.

Er enghraifft, sut i benderfynu ar y falens yr atom sylffwr mewn cyfansoddion megis hydrogen sylffid, neu asid sylffwrig. Am foleciwl lle mae atom sylffwr yn cael ei bondio i ddau atom hydrogen, y falens y sylffwr bydd i hydrogen yn gyfartal i ddau. Mewn moleciwl o asid sylffwrig ei falens ocsigen yw chwech. Ac yn wir, yn y ddau achos y falens ran nifer cyd-fynd â gwerth absoliwt o'r radd o ocsideiddio yr atom sylffwr mewn moleciwlau hyn. Wrth i H2S moleciwl ei gradd o ocsideiddio fydd -2 (ers dwysedd electronau o'r ffurfiant cael ei symud oherwydd yr atom sylffwr, sy'n fwy electronegatif). Yn y moleciwl o H2SO4 rhif ocsidiad atomau sylffwr yn hafal i chwe (gan fod y dwysedd electron yn cael ei symud i atom ocsigen yn fwy electronegatif).