Halen. amoniwm soda

Beth yw halen?

Mae dosbarth o gyfansoddion cemegol sy'n cynnwys y cation metel neu ammonium cation, ynghyd â'r anion y moiety asid sydd â'r enw generig - halen. Maent yn cael eu rhannu yn normal (neu gyfrwng), asidig, sylfaenol dwbl, hydradu (hydradu crisialog) cymhleth,.

Ar gyfer halwynau a nodweddir gan y ailosod yn llwyr o cationau hydrogen mewn moleciwl asid ar fetel neu ammonium yn cation, fel arfer (neu gyfrwng) sodiwm sylffad Na2SO4 neu CaCO3 calsiwm carbonad.

Os bydd y moleciwl asid o cationau hydrogen amnewidiwyd rhannol gan cation, yn cael eu galw'n halwynau asid o'r fath, er enghraifft, NH4HCO3 amoniwm soda neu sodiwm hydrogencarbonad NaHCO3.

Os na fydd y moleciwl sylfaen yn amnewid gyflawn ac yn rhannol o grwpiau hydrocsyl ar yr asid radical, a elwir yn y halwynau a ffurfiwyd yn sylfaenol, er enghraifft, digidroksokarbonat copr (CuOH) 2CO3.

Yn y fformiwla yn cynnwys dau halwynau dwbl o wahanol cationau, ee, alwminiwm a photasiwm yn y alum potasiwm Kal (SO4) 2 • 12 H2O.

Yn y fformiwla, yr halen cymysg yn cynnwys dau anion gwahanol, ee, CaCl cannydd (OCL).

Mae cyfansoddiad y halwynau hydradu yn cynnwys moleciwlau dŵr crystallization, e.e. sylffad copr (glas) CuSO4 • 5 H2O.

Mae'r moleciwlau yn cynnwys halwynau cymhleth neu gymhleth cation anion cymhleth, e.e. tetraammintsinka clorid (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Gan fod y halwynau ffurfio enwau?

dau air yn bresennol yn enwau halwynau. Y cyntaf - enw'r anion, sy'n sefyll yn yr achos enwol. Yr ail air (yn achos genidol) yn deillio o enw'r cation. Er enghraifft: sodiwm sylffad Na2SO4, sylffad haearn (II) FeSO4, sylffad haearn (III) Fe2 (SO4) 3, calsiwm carbonad CaCO3, copr clorid CuCl2. Mae'r halwynau Teitl asid cyn i'r enw ei gofnodi rhagddodiad anion "hydro" neu rhagddodiad "bob yn ail", os yn y moleciwl aros yn un cation hydrogen unsubstituted. Os hydrogen o'r fath yn parhau i fod dau cationau, yr enw yn cael ei gofnodi ar y anion rhagddodiad "dihydro". Enghreifftiau hydrogencarbonad (neu bicarbonate) NaHCO3 ateb (halen hwn yn cael ei adnabod hefyd fel soda pobi), sodiwm dihydrogenphosphate NaH2PO4.

bicarbonad Amoniwm. fformiwla

Yn fformiwla asidig halen asid carbonig NH4HCO3, wherein y cation amoniwm hefyd yn cael ei gynnwys anion HCO3- ffurfio gan amnewid rhannol yn y moleciwl y cation hydrogen asid at yr ïon amoniwm gwefr bositif. Hynny yw, moleciwl o'r halen asid yn cynnwys cation o amoniwm NH4 +, sy'n gysylltiedig ag un anion cael HCO3- hydrogencarbonad enwi. Mae'r fformiwla gros y system Hill wedi ei ysgrifennu fel: CH5NO3. Mae'r pwysau moleciwlaidd a sylwedd yw 79.06. e. m.

eiddo

bicarbonad Amoniwm yn gyfansoddyn anorganig mewn golwg - mae'n crisialau Di-liw gyda dellten rhombic. Dwysedd yn 1.586 g / cm3 (ar 20 ° C). Mae'r pwysau anwedd yn cynyddu o 59 mm. Hg. Celf. (Ar 25,4 ° C) i 278 mm. Hg. Celf. (Ar 45 ° C).

Nid yw amoniwm soda yn hydawdd mewn ethanol ac aseton. Hynod hydawdd mewn dŵr: gyda thymheredd cynyddol hydoddedd y cynnydd halen asid o 11.9 g / 100 g (ar 0 ° C) i 36.6 g / 100 g (ar 40 ° C).

bicarbonad Amoniwm pydru gyda rhyddhau CO2 yn barod ar 20 ° C. Ar dymheredd o 36-70 ° C o halen yn dadelfennu mewn hydoddiannau dyfrllyd. O ganlyniad, amonia yn cael ei ryddhau, a gynhyrchwyd dŵr a charbon deuocsid: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Oherwydd bod y hydrolysis yn hydoddiant dyfrllyd o adwaith wan alcalïaidd. Wrth ychwanegu crynodedig hydoddiant amonia ei ffurfio halen arferol: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

O dan y camau o asidau ac alcalïau yn cael eu dinistrio gan y halen asid hafaliadau adwaith: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + ↑ CO2 neu NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

bicarbonad Amoniwm. derbynfa

Fel pob hydrogencarbonates, halen amoniwm asidig yn gael gan garbon deuocsid pas hir drwy ateb halen amoniwm uwchradd: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

O dan wres ysgafn (30 ° C) halwynau canolig yn digwydd ei dadelfennu thermol i amonia a halen asid: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Os yw'r dŵr hydoddi carbon deuocsid ac amonia mae hefyd yn bosibl i gael halen amoniwm asidig: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

cais

amoniwm soda yn cael ei defnyddio yn eang yn y diwydiant bwyd: chwarae rôl asiant leavening cemegol wrth gynhyrchu melysion a becws cynnyrch. Mae'n hysbys bod ar gyfer codi y prawf ffres hefyd yn defnyddio NaHCO3 sodiwm bicarbonad. Ond mae ei gais yn llai effeithiol, oherwydd bod y tynhau neu ddarnau tylino nes pobi yn arwain at dynnu mwy cyflym y ffurfiwyd gan adwaith gyda nwy asid carbonig, ac yn yr achos hwn, nid oedd y toes fydd gwyrddlas ac yn hawdd.

bicarbonad amoniwm ei ddefnyddio ar gyfer trin lledr a lliwio o ffabrigau tecstilau: yn broses o gael gwared llifyn unfixed (neu'r stripper) yn gymysgedd o halwynau amoniwm cynnwys amoniwm soda.

Mae'r sylwedd a ddefnyddir mewn amaethyddiaeth fel cadwolyn o borthiant (pydredd retard, a thrwy hynny gynyddu diogelwch), yn ogystal â gwrtaith ar gyfer tatws, llysiau a phorthiant. Defnyddio ei heiddo i arafu neu atal y prosesau nitreiddiad o bridd.

bicarbonad Amoniwm ei ddefnyddio yn y mwyngloddio wraniwm, diwydiannau metelegol, yn ogystal ag ym maes meddygaeth (wrth gynhyrchu fitaminau). Mewn synthesis organig yn y deunydd crai ar gyfer cynhyrchu cemegau, megis halwynau amoniwm.